Extras din curs
Proprietăţi fizice
- Stare de agregare: solidă (excepţie: Hg şi Tl);
- Conductibilitatea termică şi electrică: datorită mobilităţii electronilor din banda de valenţă;
- Luciu metalic;
- Opacitatea;
- Densitatea: a. metale uşoare ( ρ < 5 g/ cm3)
b. metale grele (ρ > 5 g/ cm3 )
- Temperatura de topire şi fierbere: Hg – p.t cel mai scăzut (-39oC)
W - p.t. cel mai ridicat
Proprietăţi mecanice:
- Maleabilitatea - tragerea în foi subţiri (Au,Ag,Cu)
- Ductilitatea - tragerea în fire subţiri (Au,Ag,Cu)
- Duritatea- rezistenţa la zgîriere (grade Mohs);
- Tenacitatea -rezistenţa la rupere a unui fir;
Proprietăţi magnetice:
- diamagnetice
- paramagnetice
- feromagnetice
Proprietăţi chimice
1. Caracter electropozitiv – cedează electroni → ioni pozitivi (cationi).
2. Caracter reducător
Seria reactivităţii electrochimice:
K,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn H,Sb,As Cu,Hg,Ag, Pt, Au
Fiecare metal reduce ionii metalelor aflate după el în serie.
3. Reacţia cu acizii.
- Metalele aflate înaintea H reacţionează cu acizii neoxidanţi;
- Metalele aflate după H reacţionează numai cu acizii oxidanţi (reduc nemetalul din acid).
4. Reacţia cu apa:
- Metalele aflate înaintea Mg- la rece;
- Metalele aflate după Mg- la cald ;
- Metalele de după H – nu reacţionează cu apa.
5.Pasivizarea metalelor:
Unele metale sunt atacate de acizi diluaţi dar nu sunt atacate de acizi concentraţi (strat protector de oxizi).
6. Coroziunea: degradarea metalelor sub acţiunea mediului exterior.
Coroziune – chimică
- electrochimică
Coroziunea chimică: oxidarea metalului la t > 100oC, în absenţa apei lichide.
Ex. Coroziunea Fe (ruginirea) →Fe2O3 (mediu uscat) şi FeO(OH) – în mediu umed.
Coroziunea electrochimică: se produce la contactul metalului cu soluţii de electroliţi (ia naştere un curent electric)
Protecţia împotriva coroziunii: cromare, nichelare, vopsire etc
CROMUL - 52,0124 Cr
I. COMPUSII CROMULUI (II) (Cr +2 )
- putin stabili
- compusii - hidratati ( albastri)
- anhidri (culori variabile)
I.1. OXIDUL CROMOS - CrO
Proprietăţi Pulbere neagră –vînătă
- 4 CrO + O2 → 2 Cr2O3 ( tº)
- CrO + H 2 → Cr + H2O
- Se dizolva în HCl :
3CrO +8HCl → 2 CrCl2 + 2 CrCl3 +3H2O + H2
- Nu reacţionează cu H2SO4 şi cu CH3COOH diluat.
I.2. HIDROXID CROMOS -Cr(OH)2
- Precipitat galben
- Solubil în acizi concentraţi
I.3. CLORURA CROMOASA - CrCl 2
Obţinere
2 CrCl 3 + Zn → 2CrCl 2 + ZnCl 2
Are caracter reducator
CrCl 2 + CuCl 2 → CrCl 3 + CuCl
II. COMPUSII CROMULUI (III) (Cr +3)
II.1. OXID CROMIC - Cr2O3
Obţinere
K2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + K2CO3 + CO
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O
Proprietăţi
- In stare amorfă, este o pulbere verde;
- Insolubilă în apă, acizi, hidroxizi alcalini;
- Cristalizat, este negru cu reflexe verzui;
- Are punct de topire ridicat;
- Este dur.
II.2. HIDROXID CROMIC - Cr(OH)3 sau
Cr2O3 nH2O - oxid cromic hidratat
Obţinere
CrCl 3 + 3 NaOH → Cr(OH)3 + 3 NaCl
Proprietăţi
- Gel voluminos, albastru –verzui, insolubil in apă
- Are caracter amfoter:
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl 3 + 3 H2O
Cr(OH)3 + KOH → K [Cr(OH)4]
II. 3. CLORURA CROMICA - CrCl 3
Obtinere
2 Cr + 3 Cl2→ 2 CrCl 3 ( tº)
Cr2O3 + 3 C + 3 Cl2 →2 CrCl 3 + 3 CO
Proprietăţi
- In stare anhidră – cristale roşii-violete;
- Insolubilă în apă;
- Poate forma complecsi hidrataţi:
[Cr(H2O)6 ]. Cl3 - Violet
[Cr(H2O)5 Cl ] Cl2 H2O – Verde deschis
[Cr(H2O)4 Cl2] Cl 2H2O - Verde inchis
Izomeri de hidratare ( diferă după modul de legare a moleculelor de apa).
II. 4. SULFAT CROMIC - Cr2(SO4)3
Obţinere
2 Cr(OH)3 + 3H2 SO4 → Cr2(SO4)3 + 6 H2O
Proprietăţi
- In stare anhidră - roz
- Cristalizat cu 18 H2O - violet
- Cristalizat cu mai puţin de 18 H2O - verde
- Are caracter oxidant: Cr2(SO4)3 + Zn → 2CrSO4 + ZnSO4
II. 5. NITRAT (AZOTAT) CROMIC - Cr(NO3)3
Obţinere
Cr(OH)3 + 3 H NO3 → Cr(NO3)3 + 6 H2O
Proprietăţi
Se hidrateaza cu un numar variabil de molecule de apa
Cr(NO3)3 3H2O Cr(NO3)3 4H2O
Cr(NO3)3 7H2O Cr(NO3)3 9H2O
Cr(NO3)3 12H2O
Compuşii Cr+3 au proprietăţi reducătoare, oxidându-se la Cr+6.
Preview document
Conținut arhivă zip
- Caracterizarea Generala a Elementelor cu Caracter Metalic.doc