Extras din curs
Cursul nr. 3
3.1. Echilibrul chimic
Reactiile chimice reprezinta în esenta o transformare a unor substante (reactanti) în altele (produsi de reactie) prin cedarea sau acceptarea între acestea a unor particule (protoni, electroni, ioni).
Fie o reactie chimica:
aA+bB cC+dD
Ri = A, B reactanti
Pj = C, D produsi de reactie
ÅRi, ÅRj = coeficienti stoechiometrici ai acestora
Echilibrul chimic (din punct de vedere cinetic ) reprezinta starea sistemului chimic atunci când viteza reactiei directe (1) este este egala cu viteza reactiei inverse (2).
Conform cineticii formale:
iar la echilibru avem: sau si .Din aceasta ecuatie rezulta:
sau general:
Relatiile de mai sus reprezinta expresia matematica a Legii actiunii maselor (Legea Guldberg- Waage)
„Într-un sistem chimic (reactie chimica) aflat la echilibru, raportul produsului concentratiei produsilor de reactie si al produsului concentratiei reactantilor, ridicate la coeficientii lor stoechiometrici, este o constanta.” (la p si T constant).
3.2. Echilibre acido- bazice
3.2.1. Produsul ionic al apei. Notiunea de pH.
În teoria protolitica (Brönsted) acizii reprezinta substante capabile sa cedeze protoni, iar bazele sa accepte.
Apa este o substanta amfotera având un comportament opus substantei cu care interactioneaza.
În apa pura apare un echilibru prin care apa disociaza în ioni proprii manifestând caracterul amfoter amintit:
Sau
Conform legii actiunii maselor:
Valoarea foarte mica a CH+ si CHO- conduce la: (iar CH+ = CHO-)
în conditii standard (298K si 1atm.). Deci .
Introducând acizi în apa va creste concentratia de hidrogen (CH+) si proportional, tinând cont de Pi scade concentratia ionilor de hidroxil (CHO-).
Folosirea acestor concentratii mici exprimate in baza zece nu este comoda în prezentarea aciditatii sau bazicitatii solutiilor (mediilor) si de aceea Sörensen a introdus notiunea de pH, adica exponentul cu semn schimbat a concentratiei ionilor de hidrogen.
În mod analog se defineste notiunea de pOH, adica exponentul cu semn schimbat în baza zece a concentratiei ionilor de hidroxil:
si
dar
deci:
Deci un pH al unei solutii cu valori 0-1 indica un mediu puternic acid, 7 reprezinta o solutie neutra, iar valori de 13- 14 reprezinta un mediu puternic bazic.
Preview document
Conținut arhivă zip
- Chimie - Curs 3.doc