Chimie generală

CAP. 1 INTRODUCERE

1. care sunt caracteristicile prin care se definesc substantele?

- omogenitate si compozitie constanta (unitara)

2. ce se intelege prin omogenitate?

- omogenitatea este proprietatea substantelor (sistemelor) de a prezenta aceleasi caracteristici in tot cuprinsul lor.

3. ce intelegeti prin compozitia unitara (constanta)?

- constanta compozitiei desemneaza faptul ca in orice portiune de substanta se gasesc aceleasi particule care iteractioneaza in acelasi mod (de ex. Exista acelasi tip de molecule)

4. ce intelegeti prin materiale- Explicati si exemplificati.

- noua majoritate a corpurilor sunt constituite din amestecuri de substante. Pentru aceasta este indicat numele de materiale. De ex. – unele eliaje – materiale omogene, dar nu sunt substante pt. Ca nu au compozitie unitara; in componenta lor intra diferite metale in proportii variabile

- benizna – desi ese un material lichid, omogen, nu este substanta pt ca nu are compozitie constanta; ea poate fi separata prin distilare intr-un nr mare de substante care au proprietati diferite

- aerul – e un amestec de gaze

- NaCl.

5. ce intelegeti prin materiale eterogene- Expl, exempl.

- materialele eterogene sunt formate din parti care au proprietati diferite (nu au proprietati identice in toata masa lor

- materiale ca: lemn, beton, otel sunt eterogene pt ca se poate observa (cu ochiul liber, cu miscroscopul sau cu alte mijloace) ca sunt alcatuite din mai multe componente: de ex lemnul are inele tari si moi care alterneaza.

6. care este caracteristica proprietatilor intensive ale substantelor si materialelor- Dar caracteristica proprietatilor extensive- Exemplificati.

- pr. Intensive – sunt cele care nu depind de cantitatea de substanta: densitatea, caldura specifica, vascozitatea, punctul de fierbere, punctul de topire

- pr. Extensive – sunt cele care depind de cantitatea de substanta, fiind proportionale cu acestea: masa, volumul.

7. Dati cate 3 ex. De substante sau materiale de natura anorganica, respectiv organica.

a. anorganice:

- minereuri, argile, beton, sticla, aliaje, CO, CO2, H2O

- acizi anorganici (minerali): H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4

- hidroxizi anorganici sau baze: NaOH, KOH, Ca(OH)2

- saruri anorganice: CaCl2, NaCl, KBr, KI

b. organice:

- sunt formate din hidrocarburi si alte substante organice.

- Metan, acid acetic, alcool etilic

- Combustibili, lubrifianti organici, cauciuc, mase plastice, fibre si fire sintetice

- Coloranti, lacuri, vopsele, soltii organice, produse farmacutice.

CAP. 2

1. ce sunt nucleonii- Ce reprezinta numarul atomic Z- dar numaru de masa A?

- atomul este constituit din nucleu si invelis electronic

- protonii si neutronii care alcatuiesc nucleul atomului se numesc nucleoni

- nr de electroni = nr de protoni

- nr de protoni din nucleu se numeste nr atomic (Z)

- nr de particule din nucleu (nucleoni) adica suma numarului de p+ si a nr de n se numeste numar de masa (A). A=Z+N

2. ce este un element chimic- Cum se reprezinta elementele chimice- Dati 3 exemple.

- specia de atom cu acelasi nr atomic Z formeaza un element chimic.

- Elementele chimice se reprezinta prin simboluri: - propuse de Berzelius in 1913 si cu mici exceptii se pastreaza si in prezent. In majoritatea cazurilor ca simbol s-a ales prima sau primele doua litere ale denumiri latine a elementului. Hydrogenium – H; Sulph – S; Natrium – Na; Aurum – Au; Hydrogerium – Hg; Platinum – Pt.

- Notarea unui element se face astfel A ZE