Subiecte chimie analitică

Ce este electrodul de referinta? Ce este electrodul indicator?

2. Care sunt metodele cromatografiei plane?

3. Ce este extractia lichid-lichid?

4. difenilamina-indicator redox.

5. Polarografia.

6. Studiul spectrofotometric al complecsilor.Determinare compozitiei complecsilor.

7.sa se calculeze rezolutia cromatografica pentru analiza cromatografica a unui amestec format din doua substante cand N,K',alfa iau diferite valori(erau 4 variante ex:N=3600,K'=2,alfa=1,15).comentati influenta fiecarui factor asupra rezolutiei cromatografice.

Sub. II

1. Cromatogrfia prin schimb ionic.

2. Ecuatia fundamentala a cromatografiei.

3. Electrozi de tip I

4. Parametrii ai eficientei extractiei.

5. Fluorimetria. Principii.

6. Erorile care pot aparea la masurarea potentialului unei celule. Ce este rezistenta interna?

7. Definiti deplasarea batocroma,hipsocroma,hipercroma si hipocroma.

Sub. III

1. Ce sunt indicatorii redoxometrici?

2. Ce sunt metodele optice de emisie? Ce sunt metodele optice de absorbtie?

3. factorii care influenteaza largirea picurilor cromatografice.

4. Analiza cantitativa a cromatografiei.

5. Intr-o celula galvanica sunt 100ml H2SO4 0,05 M peste care se adauga 50 ml NaOH 0,1 M. Calculati potentialul folosind un electrod de sticla (Eo=0.360V) si un electrod AgAgCl (Eref= 0.220V). Dar daca se adauga 200ml NaOH 0,1 M?

6. Influenta solventului asupra spectrelor electronice

7. Legea de repartitie a solutului pentru doua lichide nemiscibile.

Sub. IV

1. Definiti celula electrochimica.

2. Explicati de ce isi schimba culoarea un indicator acido-bazic la modificarea mediului.

3. Factorul de selectivitate.

4. Conditii pt ca o reactie sa fie folosita in redoxometrie.

5. Electrodul de sticla.

6. Pb in care se dadea T% si concentratia in mg/l, l=1 si apoi s modifica T% si s cerea concentratia.

7. Echilibrul de distributie in cromatografie.Izoterme de distributie.

Sub. V

1. Ce este polarografia?

2. Tropeolina OO

3. Clasificarea compusilor dupa elutie: a) n-hexan, hexanol, benzen; b) dietileter, acetat de etil

4. Definiti deplasarile: batocroma, hipsocroma, hipocroma, hipercroma.

5. Electrodul de chinhidrona.

6. Problema: Care e domeniul de concentratie al fenolului, se da absorbtivitatatea molara si transmitantele.

7. Faze stationare si mobile in cromatografia de repartitie

Sub. VI

1. Surse de eroare la det potentialului celulei.Ce este supratensiunea?

2. Ce este fluorimetria?

3. Ecuatia Van Deem Ter.Definiti terminii.

4. Aparatura folosita in HPLC.

5. Dozarea clorhidratilor bazelor organice prin metoda Billon

6. Spectrometria de emisie atomica in flacara.Principii.

7. Sa se calculeze rata de distributie e acidului acetic in eter la pH=3.(Kd=38, Ka=1,8*10^ (-5).

Sub. VII

1. Surse de erori la determinarea potentialului unei celule. Ce e potentialul de jonctiune?

2. Eelectrozi de tip III

3. Ce e rezolutia in cromatografie?

4. Parametrii care influenteaza radiatia electromagnetica

5. Expresia coeficientului de distributie

6. Indicatori redoxometrici. Definitie, clasificare. Indicatori ion-selectivi

7. Influenta complexarii asupra echilibrului de extractie. Care este rata de distributie a I2 cu CCl4 in prez iodurilor alcaline? Iti da conc I-, Kd si beta

Sub. VIII

1. Ce este cromatografia?

2. Ce este absorbanta?

3. Ce este un lichid in stare supercritica?

4. Determinarea spectrofotometrica a pKa.

5. ESC//HgI2- (xM), Y4- (xM)/Hg. Eesc=a, Eo HgY2-/Hg=b este potentialul ptr sistemul: HgY2- + 2e =Hg+ + Y4-. Care este potentialul electrodului?

6. Factorii care influenteaza echilibrul de repartitie.influenta complexarii.

7. Cromatografia plana (CSS)

Sub. IX

1. Celula galvanica.

2. Lichid in stare supercritica

3. Metode de extractie.

4. Problema cromatografie.

5. Nititrimetria.

6. Determinarea concentratiei prin comparare cu un standard.

7. electrozi sens in rap cu molec.

Sub. X

1. Nitritometria.principii si aplicatii.

2. Metode voltametrice.

3. Absorbanta moleculara.

4. Timpul de retentie si volumul de retentie in cromatografie.

5. Spectrometria de absorbtie atomica (SAA).

6. Problema cu electrod calomel.

7. Analiza cantitativa in cromatografie (Metoda normalizarii interne

Sub. XI

1. Semicelula electrodului de H

2. Grupe cromofore si fluorofore

3. Capacitatea de schimb ionic

4.Conditiile indeplinite de o reactie pt a fi folosita in redoxometrie

5. Teoria cinetica

6. Lampa cu catod cavitar

7. Problema: Ag2CrO4 sa afli pCrO4 si stii Ecel, Eag+/Ag, Kps, Eesc=Eref.