Extras din laborator
1. IMPORTANŢA STĂRII DE MOBILITATE A APEI ÎN MEDIU ŞI ÎN CELULĂ
Importanţa stării de mobilitate a apei în mediu şi în celulă poate fi pusă în evidenţă asftel:
Importanţa stării de mobilitate a apei în mediu
Mod de lucru. Se pun în două lădiţe, înalte de 5 cm, câte 10 Kg de sol: într-una nisip, iar în cealaltă
argilă. Se însămânţează ambele soluri cu cariopse de ovăz şi se udă fiecare cu câte un litru de apă de
conductă.
Importanţa stării de mobilitate a apei în celule
Mod de lucru. Se cântăresc câte 100 g seminţe de mei şi de fasole, care se introduc apoi în apă, unde
se ţin până când masa lor creşte cu 30g. În acest scop, seminţele se scot periodic din apă, se tamponează cu
hârtie sugativă, pentru îndepărtarea apei de pe suprafaţa lor şi apoi se recântăresc. Aceste operaţii se repetă
până ce masa iniţială a seminţelor va creşte cu 30g.
Din experimentele prezentate în cele două paragrafe de mai sus rezultă că apa lichidă poate fi
reţinută, în celulă sau în mediu, prin forţe de retenţie. Cunoaşterea acestora este prima
problemă ce necesită a fi elucidată în înţelegerea schimburilor de apă între organismul vegetal
şi mediu.
2. FORŢE CARE REŢIN APA ÎN CELULĂ SAU ÎN MEDIU
A. FORŢE DE NATURĂ FIZICĂ
a. Forţe osmotice
Aceste forţe sunt determinate de substanţele dizolvate, a căror particule dispersate reţin apa. Apa
reţinută prin forţe osmotice se numeşte apă osmotică (apă de dizolvare sau, impropriu, apă liberă). Eliberarea
acestei forme de apă din ţesuturi, prin transpiraţie, este cu atât mai dificilă, cu cât sucul vacuolar este mai
concentrat. Legăturile contractate între moleculele de apă şi cele ale substanţelor dizolvate pot fi evidenţiate
uşor prin următorul procedeu:
ÎNTREBĂRI
1. Ce aţi observat în cele două lădiţe?
2. De ce nu germinează cariopsele în argilă?
3. Care este concluzia experimentului?
ÎNTREBĂRI
1. De ce germinează numai seminţele de mei?
2. Care este concluzia experimentului?
Pe talerul unei balanţe se aşează câte o cutie Petri de acelaşi diametru şi într-una se pune apă distilată,
iar în cealaltă o soluţie de zaharoză 10%. Se echilibrează la începutul experienţei sistemul şi se lasă în repaus.
Apa din soluţia de zaharoză, fiind reţinută prin forţe osmotice, se evaporă în cantitate mai mică, fapt ce duce,
după un timp, la ruperea echilibrului balanţei.
b. Forţele de adsorbţie
Apa poate fi fixată la suprafaţa diverselor particule (ioni sau molecule) prin forţe de adsorbţie, care
sunt mai ales forţe electrostatice, datorită stării dipolare a apei. Această fracţiune a apei (apa de adsorbţie sau
de hidratare) determină fenomenul de solvatare a particulelor coloidale şi de electrostricţie a ionilor minerali, prin
formarea în jurul lor a unui înveliş dens de molecule de apă nedisociate. Numeroase substanţe din celule
conferă suprafeţe enorme de adsorbţie a apei (1 gram de celuloză oferă o suprafaţă de 16 cm2; 100 molecule
proteice adsorb aproximativ 4-56 molecule de apă). În cazul ionilor, învelişul lor apos este cu atât mai gros cu
cât este mai mică raza şi încărcătura electrică a ionului respectiv.
Adsorbţia iodului de către amidon
Materiale: eprubetă, soluţie amidon 1%, soluţie Lugol (iod în iodură de potasiu), bec de gaz.
Mod de lucru. Se pun într-o eprubetă 2-3 ml soluţie de amidon şi se adaugă câteva picături de soluţie
Lugol. După agitare, soluţia coloidală de amidon se colorează în albastru, datorită formării iodurii de amidon.
Prin încălzirea eprubetei la flacără soluţia se decolorează, iar prin răcire se colorează din nou în albastru.
Durata experienţei: 10 minute.
c. Forţele de imbibiţie
Forţele de imbibiţie sunt determinate de îmbibarea coloizilor hidrofili, întrucât aceştia limitează
eliberarea apei din ei. Apa reţinută pin aceste forţe se numeşte apă de imbibiţie. În celule se găsesc numeroşi
coloizi hidrofili (proteine, mucilagii, celuloză etc.) care reţin apa prin forţe de imbibiţie foarte puternice.
Evidenţierea forţele de imbibiţie:
Mod de lucru. Se echilibrează, pe talerele unei balanţe, o cutie Petri, ce conţine apă distilată şi una ce
conţine vată îmbibată cu apă. După un timp, echilibrul este rupt în favoarea ultimei cutii, deoarece
forţele de imbibiţie limitează evaporarea apei din vatră.
d. Forţele de coeziune moleculară
Se evidenţiază foarte simplu aplicând una peste alta două lame de sticlă (lame port obiect utilizate în
microscopia fotonică) udate cu apă. Separarea lor necesită o oarecare tracţiune, în sensul glisării acestora şi
nu în sens diametral opus, deoarece între moleculele de apă există forţe mari de coeziune, care se opun
Fig. 1. Ion de sodiu solvatat de molecule de
apă
Interpretare. Fenomenul de adsorbţie a iodului din soluţia Lugol pe suprafaţa particulelor de
amidon este un fenomen fizic, nu o reacţie chimică, fiind influenţat de modificarea temperaturii
mediului de lucru.
Interpretare. În cazul moleculelor coloidale îmbibate puternic cu apă, forţele de imbibiţie sunt
mici, astfel că tensiunea vaporilor de apă este mare. Puterea de reţinere a apei de către
micelele coloidale este foarte mare când acestea sunt puţin îmbibate cu apă.
scindării în două a masei de apă dintre lamele. Nu se poate vorbi de apă de coeziune, deoarece atracţia
moleculară există în toate formele de apă lichidă.
Preview document
Conținut arhivă zip
- LP 1.pdf
- LP 10.pdf
- LP 11.pdf
- LP 13.pdf
- LP 2.pdf
- LP 3.pdf
- LP 4.pdf
- LP 5.pdf
- LP 6.pdf
- LP 7.pdf
- LP 8.pdf
- LP 9.pdf
- LP12.pdf