Extras din laborator
Principiul lucrarii. Se defineste drept electrod sistemul electroneutru metal /solutie de electrolit. Electrozii pot fi reversibili si ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizati de reactii de echilibru la interfata metal /solutie de electrolit. Cind solutia reprezinta un mediu coroziv reactiile la interfata metal /solutie de electrolit sunt ireversibile.Ca urmare a desfasurarii simultane a proceselor de ionizare a metalului (procese anodice) si si depolarizarii, reducerii agentilor corozivi din solutia de electrolit (procese catodice) pe aceiasi suprafata metalica, la interfata metal/mediu coroziv apare, spontan, o diferenta de potential numita potential de coroziune.
Procesul global al coroziunii cu depolarizare de hidrogen se obtine prin insumarea algebrica a reactiilor de ionizare a metalului (oxidare) si a reactiei de depolarizare (reducere) a ionilor sau moleculelor din mediul coroziv.
Reactiile chimice in coroziunea cu depolarizare de hidrogen sunt:
In medii acide: M®M+z +ze- Reactie de ionizare a metulului (oxidare), Fe® Fe+2 + 2e-
si zH++ze- ®z/2 H2 Reactie de depolarizare (reducere), 2H+ + 2e-® H2
Reactie globala: M+ zH+ ® M+z + z/2 H2 , Fe + 2H+® Fe+2 + H2
In medii neutre si alcaline: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e- zH2O+ze ®zOH- + z/2 H2 Reactie de depolarizare (reducere), 2H2O+2e- ®2OH- + H2
Reactie globala: M + zH2O® M+z + zOH- + z/2 H2, Fe + 2H2O ®Fe+2 + 2OH- + H2
Coroziune cu depolarizare de oxigen:
In medii acide: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e-
zH++z/4 O2 +ze- ® z/2H2O Reactie de depolarizare, 2H++1/2 O2 +2e- ® H2O
Reactie globala: M+ zH++z/4 O2 ® M+z +z/2H2O, Fe+ 2H++1/2 O2 ® Fe+2 +2H2O
In medii neutre si alcaline: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e-
z/2 H2O +z/4O2+ze® zOH- Reactie de depolarizare (reducere), H2O +1/2O2+2e-® 2OH-
Reactie globala: M+z/2 H2O +z/4O2 ®M(OH)z , Fe+ H2O +1/2O2 ®Fe(OH)2
Supratensiunea se defineste matematic astfel: (1)
unde µi este potentialul electrodului metalic strabatut de un curent electric (curent de descarcare, curent de electroliza , curent de coroziune), iar µi=o reprezinta potentialul de coroziune in circuit deschis, i=0.
Preview document
Conținut arhivă zip
- Determinarea potentialului de coroziune.doc
Alții au mai descărcat și
Protectia catodica cu anozi de sacrificiu este o metoda electro-chimica de protectie impotriva coroziunii ce se aplica constructiilor metalice in...
1. Considerații generale Obținerea metalelor pe cale electrolitică, din soluții apoase (electrometalurgia), a luat o mare dezvoltare încă din...
COROZIUNEA METALELOR 1. GENERALITĂŢI Coroziunea include toate procesele chimice şi electrochimice care au drept rezultat degradarea spontană şi...
Stabilitatea termica a policlorurii de vinil Degradarea sub actiunea factorilor fizici (temperatura, presiune, radiatii luminoase, solicitari...
Cercetarea variatiei caracterului metalic in grupa si in perioada Nr. Crt. Substante chimice Observatii Ecuatia reactiei chimice Concluzii 1...
Cercetarea variatiei caracterului nemetalic in grupa si in perioada Nr. Crt. Substante chimice Observatii Ecuatia reactiei chimice Concluzii 1...
Te-ar putea interesa și
INTRODUCERE Metalele şi aliajele au fost utilizate în cavitatea orală încă din antichitate, aurul şi aliajele sale fiind materialele preferate...
INTRODUCERE Coroziunea reprezintă fenomenul de distrugere parţială sau totală a materialelor în general şi a metalelor în special, în urma unor...
INTRODUCERE Pagubele provocate economiei naţionale de către coroziune ating proporţii uriaşe. Conform datelor existente, aproape o treime din...
Materiale metalice folosite în implanturi Metalele au fost folosite, sub diferite forme, în implanturi. Primul metal utilizat special pentru...
INTRODUCERE Coroziunea reprezintă fenomenul de distrugere parţială sau totală a materialelor metalice, în urma unor reacţii chimice şi...
Inhibitorii sunt substanţe, care introduce în mediile cu care vin în contact instalaţiile metalice, reduc viteza de coroziune. Valoare tehnică au...
1. Cinetica dezactivarii catalizatorilor Activitatea unui catalizator in cursul unui provec se poate modifica din cauza unei interactiuni. a....