Fabricarea Acidului Azotic

Tehnologia de obtinere a acidului azotic

Produsul finit

Acidul azotic se mai numeste acid nitric sau apa tare .

Stare naturala :

Acidul azotic se gaseste in cantitati foarte mici in atmosfera si in apa de ploaie, ca urmare a descarcarilor electrice, insa nu ramane ca atare, ci se combina cu amoniacul din atmosfera, dand azotat de amoniu.

Proprietatile fizice sunt prezentate in tabelul de mai jos:

Tabel nr 1 Proprietatile fizice ale acidului azotic

Culoare Incolor, galben sau rosu

Punct de fierbere 83 grade C

Punct de topire 41.6 Grade C

Greutate moleculară 63.013

Coroziune Acidul azotic va ataca unele din material din plastic, cauciuc etc.

Densitate 1.55 g / cm^3

Constanta de disociere pKa = 1.38

Entalpia molara de vaporizare 39.1 kJ / mol la temp de 25 grade C

In stare pura este un lichid incolor, cu miros intepator , cu densitatea 1,52 g / cm^3 . In apa se dizolva in orice proportii, obtinandu se acid azotic de diferite concentratii . Acidul azotic cu o concentratie de 96 98 % fumega in aer,deoarece vaporii lui absorb umezeala si dau nastere la o ceata formata din picaturi fine de lichid.

Proprietati chimice

Acidul azotic concentrat este colorat in galben datorita dioxidului de carbon care se formeaza in urma descompunerii partiale la aer, in prezenta luminii si care ramane dizolvat in el :

HNO > 4 NO + 2 H O + O ^

Din acest motiv acidul azotic se pastreaza in sticle de culoare inchisa si la intuneric . Acidul azotic concentrat, bogat in NO , se numeste acid azotic fumans.

In solutie apoasa ionizeaza conform reactiei reversibile :

HNO + H O == [ H O ] + NO

Este unul din acizii cei mai tari avand un grad mare de ionizare . Este un oxidant puternic . Metalele, cu exceptia aurului si a catorva metale rare,sunt oxidate de acidul azotic concentrat, pana la oxid . Daca acesti oxizi sunt solubili in acid azotic, se formeaza azotati. De exemplu :

3 Cu + 2 HNO > 3 CuO + H O + 2 NO

3 CuO + 6 HNO > 3 Cu(NO ) + 3 H O

3 Cu + 8 HNO > 3 Cu(NO ) + 2 NO + 4 H O

Fierul si cromul nu sunt atacate de acidul azotic concentrat, in schimb sunt atacate de acidul azotic diluat. Aluminiul nu este atacat nici de acidul azotic concentrat, nici de cel diluat. La suprafata acestor metale se formeaza un strat subtire de oxid insolubil in acid azotic.

Aceasta proprietate poarta numele de pasivitate. Datorita pasivitatii acestor metale, se pot folosi vase de otel sau de aluminiu, la fabricarea, pastrarea si la transportul acidului azotic concentrat.

Acidul azotic concentrat oxideaza unele nemetale pana la oxizi sau chiar la acizi :

4 HNO + 3 C > 3 CO + 2 H O + 4 NO

2 HNO + S > H SO + 2 NO

5 HNO + 3 P + 2 H O > 3 H PO + 5 NO

Oxideaza de asemenea acizii halogenati. Astfel, acidul clorhidric este transformat in clorura de nitrozil si clor :

HNO + 3 HCl > 2 Cl + NOCl + 2 H O

Amestecul de 1 parte acid azotic concentrat si 3 parti acid clorhidric concentrat, se numeste apa regala si are o actiune mai energica decat fiecare acid in parte . Astfel , acest amestec dizolva aurul si platina conform ecuatiilor :

Au + HNO + 3 HCl > AuCl + NO + 2 H O

3 Pt + 4 HNO + 12 HCl > 3 PtCl + 4 NO + 8 H O

Reactiile au loc datorita degajarii de clor liber ( atomic ) si formarii clorurii de nitrozil NOCl, substante care au o reactivitate mare. Acidul azotic ataca substantele organice, de exemplu pielea ( reactie xantoproteica ) .