Toate documentele din domeniul Chimie Generala

  • Determinarea Potentialului de Coroziune

    Principiul lucrarii. Se defineste drept electrod sistemul electroneutru metal /solutie de electrolit. Electrozii pot fi reversibili si ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizati de reactii de echilibru la interfata metal /solutie de electrolit. Cind solutia reprezinta un mediu coroziv reactiile la interfata metal /solutie de electrolit sunt ireversibile.Ca urmare a desfasurarii simultane a proceselor de ionizare a metalului (procese anodice) si si depolarizarii, reducerii...

  • Determinarea Entalpiei de Neutralizare

    DETERMINAREA ENTALPIEI DE NEUTRALIZARE Caldurile de reactie la presiune constanta Qp= H sunt chiar entalpiile de reactie Procesul chimic in care sistemul reactant cedeaza caldura mediului exterior se numesc reactii exoterme H< 0 iar cel in care sistemul absoarbe caldura din mediul exterior H>0 se numesc reactii endoterme. Principiul lucrarii Caldura de neutralizare a unui acid cu o baza reprezinta cantitatea de caldura degajata la formarea unui mol de apa (H2O) dintr-un ion gram de...

  • Determinarea Entalpiei de Dizolvare

    Principiul lucrarii.Procesul de dizolvare a substantelor este insotit de un efect termic, denumit caldura de dizolvare,care depinde de interactiile moleculelor sau ionilor substantei(exNaCl) care se dizolva cu moleculele dizolvantului.(H2O) De exemplu,in cazul cristalelor Na+Cl ionice in apa, caldura de dizolvare la presiune constanta,*Hdiz poate fi explicata in felul urmator :intr-o prima etapa sub actiunea apeii, ionii imobili de Na+ si Cl care ocupa nodurile retelei cristaline sunt...

  • Dependenta T.E.M. de Concentratia Solutiilor de Electrolit

    Dispozitivele alcatuite prin legarea in serie a doi electrozi in care ia nastere energie electrica ca urmare a unor reactii de oxidoreducere se numesc celulele galvanice (pile electrice). In pilele electrice electrodul pe care are loc reactia de oxidare (de ionizare a metalului) reprezinta anodul, iar cel pe care are loc o reactie de reducere este catodul. Cand anodul si catodul este unit prin electrolit (in interior ) si in exterior prin intermediul unui voltmetru electronic, multimetru,...

  • Cuprarea

    Depunerile catodice (galvanice) a stratelor metalice se fac in scopul cresterii rezistentei la coroziune a pieselor acoperite, imbunatatirii aspectului decorativ si marirea rezistentei acestora la uzura. Depunerile electrochimice (catodice) au la baza reactia catodica de reducere a ionilor metalici din solutii apoase : M+z + z e-’ M“ pe suprafata piesei legata la polul negativ al unui circuit electric de electroliza (fig 1). Depunerea catodica a metalelor din solutii apoase are loc la...

  • Coroziunea Galvanica

    Principiul lucrarii. Coroziunea galvanica reprezinta distrugerea in medii corozive a sistemelor formate din doua metale diferite in contact direct sau care sunt interconectate printr-un conductor electronic. Aceasta forma de coroziune se intalneste frecvent la imbinari prin sudura, la contactul fier si zinc ( tabla zincata), la cupru si alama in schimbatoarele de caldura. Dupa aspectul atacului coroziv, coroziunea galvanica reprezinta o forma de coroziune locala si este in acelasi timp o...

  • Cercetarea Variatiei Caracterului Nemetalic in Grupa si in Perioada

    Cercetarea variatiei caracterului nemetalic in grupa si in perioada Nr. Crt. Substante chimice Observatii Ecuatia reactiei chimice Concluzii 1 KBr solutie, Cl2, apa de Cl2, CCl4 solvent. CCl4, fiind solvent nepolar, extrage moleculele de halogen ce sunt nepolare. 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 Clorul este mai reactiv decat Bromul, punandu-l in libertate din solutie. 2 KI solutie, apa de Cl2, solvent CCl4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Clorul este mai reactiv Iodul, punandu-l in libertate din solutii....

  • Cercetarea Variatiei Caracterului Metalic in Grupa si in Perioada

    Cercetarea variatiei caracterului metalic in grupa si in perioada Nr. Crt. Substante chimice Observatii Ecuatia reactiei chimice Concluzii 1 Panglica Mg, cleste metalic, eprubeta, apa, solutie Turnesol. Mg. = metal alb, argintiu. Arde cu flacara vie. 2Mg + O2 = 2MgO MgO + H2O = Mg(OH)2 Mg react. mai greu cu O2. 2 Panglica Mg si apa in eprubeta. Mg. nu reactioneaza cu apa rece. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 3 Panglica Mg si Sulfat de Cupru. Fierbere. Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Mg are energie...

Pagina 100 din 100