Polarizația

Curs
8.5/10 (2 voturi)
Conține 1 fișier: pdf
Pagini : 11 în total
Cuvinte : 5118
Mărime: 251.21KB (arhivat)
Cost: Gratis
Profesor îndrumător / Prezentat Profesorului: Nistreanu Viorica

Extras din document

3.6. Polarizatia mutuala a moleculelor. Legaturi intermoleculare

Polarizatia mutuala a ionilor face imposibila realizarea unor legaturi ionice pure si explica o serie de proprietati ale retelelor ionice.

Polarizatia mutuala a moleculelor datorata polaritatii si polarizabilitatii acestora este cauza aparitiei unor legaturi intermoleculare si deci a coeziunii si stabilitatii compusilor moleculari ca si a unor proprietati fizice ale acestora: puncte de topire, de fierbere, calduri latente de topire si de vaporizare la punctul de fierbere, calduri specifice, etc. Aceste interactii care apar între molecule sunt cunoscute sub numele de forte Van der Waals si legaturi de hidrogen.

Trebuie remarcat ca astfel de interactii între molecule sau intramoleculare si ioni sunt raspunzatoare nu numai de stabilitatea moleculara, dar stau si la baza altor fenomene, cum ar fi dizolvarea, disocierea electrolitica, ionizarea în solutie, solvatarea ionilor, etc.

3.6.1. Forte VAN DER WAALS

Moleculele diatomice în stare gazoasa ca si moleculele mono sau poliatomice saturate din punct de vedere al covalentei din retelele moleculare se leaga prin forte slabe (13 - 20 kJ.mol-1 ) de natura electrostatice, numite forte van der Waals.

Cele mai slabe interactiuni care se stabilesc între nuclee si învelisul de electroni al particulei învecinate sunt fortele de coeziune care se stabilesc între molecule saturate din punct de vedere al valentei, adica având straturi electronice stabile. Aceste forte nu implica punerea în comun sau transferul de electroni, la baza lor stând fenomenul de polarizatie mutuala dintre particulele componente, iar interactiunea se realizeaza prin interactiuni dipol-dipol, care sunt de trei feluri:

1. interactiuni prin forte de dispersie (interactiuni London);

2. interactiuni prin forte de orientare (interactiuni Keesom);

3. interactiuni prin forte de inductie (interactiuni Debye).

Toate aceste interactiuni sunt de natura electrostatica, dar cum sarcinile dipolilor (instantanei, permanenti sau indusi) sunt mult mai mici decât sarcinile ionilor, fortele dintre dipoli sunt considerabil mai slabe decât interactiile ionice.

r (distanta intermoleculara)

Distanta de echilibru

Curba integrala

U = energia legaturii intermoleculare

( Van der Waals)

Interactiuni atractive ()

Interactiuni repulsive ()

Figura 3.24. Variatia energiei potentiale la formarea legaturilor Van der Waals între doua molecule

Indiferent de natura lor, interactiile dipol-dipol sunt atractive si repulsive, iar instabilitatea retelelor moleculare se datoreste echilibrului dintre ele. Apropierea dintre molecule s-ar face pâna la contopirea lor totala, datorita fortelor atractive, daca concomitent nu s-ar naste fortele repulsive între electronii învelisurilor exterioare ale moleculelor si între nucleele slab ecranate. Particulele se apropie pâna la o distanta intermoleculara minima (distanta de echilibru) la care taria legaturii prin forte van der Waals este maxima si energia legaturii U = UA + UR este minima.

În figura 3.24 este prezentata variatia energiei potentiale la formarea legaturilor intermoleculare van der Waals.

Aceasta energie este rezultanta interactiunilor atractive: 6ArAU= (3.19)

a caror raza de actiune este foarte mica, de ordinul a doua-trei diametre moleculare si scade rapid cu cresterea distantei, si a interactiunilor repulsive

Preview document

Polarizația - Pagina 1
Polarizația - Pagina 2
Polarizația - Pagina 3
Polarizația - Pagina 4
Polarizația - Pagina 5
Polarizația - Pagina 6
Polarizația - Pagina 7
Polarizația - Pagina 8
Polarizația - Pagina 9
Polarizația - Pagina 10
Polarizația - Pagina 11

Conținut arhivă zip

  • Polarizatia.pdf

Alții au mai descărcat și

Reactivitatea Substanțelor Anorganice

CAPITOLUL 1 1.CLASE DE SUBSTANŢE ANORGANICE 1.1 Oxizi Din punct de vedere funcţional, oxizii metalici se clasifică în: - Oxizi cu caracter...

Chimie - Curs 5

Cursul nr.5 5.1.Coroziunea Coroziunea este un proces de degradare natural, în special al constructiilor metalice, sub actiunea chimica,...

Chimie - Curs 7

Curs Nr. 7 Materiale compozite 7.1. Introducere Sfârsitul secolului XX este considerat de catre numerosi specialisti ca fiind epoca materialelor...

Chimie Anorganică

1. SOLUŢII Definiţie Clasificare Concentraţia soluţiilor şi modalităţi de exprimare a acesteia Prepararea unor soluţii de NaOH şi de HCl de o...

Uleiuri Volatile

3.1 Alcooli fenolici si aromatici In uleiurile eterice , alcoolii se găsesc in stare liberă sau esterificată, având utilizări in fitoterapie. -...

Chimie Anorganică

Capitolul I NOŢIUNI FUNDAMENTALE 1.1. Materia. Universul este format din materie, prezentă sub două forme: substanţă şi energie radiantă....

Caracterizarea Generală a Elementelor cu Caracter Metalic

Proprietăţi fizice - Stare de agregare: solidă (excepţie: Hg şi Tl); - Conductibilitatea termică şi electrică: datorită mobilităţii electronilor...

Fenomene de Transfer

Probleme actuale in chimie si inginerie Provocari ale secolului al XXI-lea Practica obisnuita trateaza chimia si ingineria chimica ca discipline...

Ai nevoie de altceva?