Solutii

Curs
9/10 (2 voturi)
Conține 1 fișier: docx
Pagini : 8 în total
Cuvinte : 679
Mărime: 24.19KB (arhivat)
Cost: Gratis

Extras din document

Solutia este un amestec omogen de 2 sau mai multe componente, prin urmare proprietatile fizico-chimice sunt identice in toata masa de solute+e.

Prin conventie, componenta majoritara poarta numele de solvent sau substanta dizolvanta. Exceptie face apa, care indifferent in ce cantitate este prezenta este considerata solvent.

Componenta minoritara poarta numele de solut sau substanta dizolvata.

Concentratia procentuala ne arata parti substanta dizolvata(a 100 procente).

Nu are unitate de masura.

Utilizarea concentratiei masice sau volumice este dictata de modul in care se prepara solutia. Daca cel putin un component al solutiei se cantareste atunci, utilizam varianta masica. Daca toate componentele solutiei sunt determinate volumic, atunci utilizam concentratia procentuala volumetrica.

C_p=md/ms*100 ; C_v=vd/vs*100

Amestecarea solutiilor ce au exprimata concentratia in mod procentual masic.

Rezolvarea oricarei aplicatii ce presupune amestecarea solutiilor ce au concentratia exprimata in mod procentual masic presupune aplicarea condensarii masice.

Legea condensarii masice se aplica atat pentru masa de solutie cat si pentru masele tuturor substantelor ce se gasesc dizolvate. Acest mod de abordare conduce la obtinerea a n+1 ecuatii, in care n este numarul de component ce se gasesc dizolvate in solutie.

Concentratia molara ne arata numarul de moli de substanta dizolvata dintr-un litru de solutie.

C_M=ν/V (mL⁄L)

Amestecarea solutiilor ce au concentratia exprimata in mod molar

In cadrul aplicatiei in care se utilizeaza o solutie a carei concentratie este exprimata in mod molar, utilizam legea conservarii numarului de moli pentru fiecare din substantele dizolvate. O alta ecuatie se obtine din aplicarea legii conservarii masice pentru masa de solutie.

Concentratia normala ne arata numarul de echivalenti gram de substanta(Eg) dizolvati intr-un l de produs.

C_N=n/V (vol⁄L)(Eg⁄L)

Eg=masa particulei reale sau formate ce se combina in mod direct cu 1 gr de H sau 8 gr de O sau transfera un electron.

NaOH+HCl⟶NaCl+H_2 O

〖Eg〗_NaOH=μ_NaOH/1

Preview document

Solutii - Pagina 1
Solutii - Pagina 2
Solutii - Pagina 3
Solutii - Pagina 4
Solutii - Pagina 5
Solutii - Pagina 6
Solutii - Pagina 7
Solutii - Pagina 8

Conținut arhivă zip

  • Solutii.docx

Alții au mai descărcat și

Reactii Chimice - Rolul Experimentului de Laborator in Studiul Reactiilor Chimice la Gimnaziu

INTRODUCERE „ Lucrul cel mai minunat cu care ne putem întâlni este misterul. La baza artei si stiintei adevarate se afla emotia primara. Cel care...

Chimie Anorganică

1. SOLUŢII Definiţie Clasificare Concentraţia soluţiilor şi modalităţi de exprimare a acesteia Prepararea unor soluţii de NaOH şi de HCl de o...

Analiza apei

1. Considerații generale Sursa oricărei destinații de utilizare a apei este apa naturală, apa izvoarelor și a râurilor. Compoziția chimică a...

Chimie Anorganică

Capitolul I NOŢIUNI FUNDAMENTALE 1.1. Materia. Universul este format din materie, prezentă sub două forme: substanţă şi energie radiantă....

Electrochimie

Electrochimia prezintă o ramură a chimiei-fizice, care studiază sistemele care conţin ioni, precum şi procesele care decurg la suprafeţele de...

Chimie Anorganica

CLORUL - Cl STARE NATURALĂ În natură, clorul se găseşte numai combinat, datorită marii sale reactivităţi. Se întâlneşte sub formă de : acid...

Circuitul Azotului în Natură

CAPITOLUL I STADIUL ACTUAL AL CERCETÃRILOR PRIVIND CIRCUITUL AZOTULUI ÎN NATURÃ Chimiştii au găsit mijlocul de a izgoni din agriculură spectrul...

Chimie

HIDROGENUL SULFURAT - H2S Este cunoscut încă din antichitate. A fost preparat de Scheele, în 1777, iar Berthollet l-a studiat în 1789,...

Ai nevoie de altceva?