Solutii

Imagine preview
(9/10 din 2 voturi)

Acest curs prezinta Solutii.
Mai jos poate fi vizualizat un extras din document (aprox. 2 pagini).

Arhiva contine 1 fisier docx de 8 pagini .

Iti recomandam sa te uiti bine pe extras si pe imaginile oferite iar daca este ceea ce-ti trebuie pentru documentarea ta, il poti descarca.

Fratele cel mare te iubeste, acest download este gratuit. Yupyy!

Domeniu: Chimie Anorganica

Extras din document

Solutia este un amestec omogen de 2 sau mai multe componente, prin urmare proprietatile fizico-chimice sunt identice in toata masa de solute+e.

Prin conventie, componenta majoritara poarta numele de solvent sau substanta dizolvanta. Exceptie face apa, care indifferent in ce cantitate este prezenta este considerata solvent.

Componenta minoritara poarta numele de solut sau substanta dizolvata.

Concentratia procentuala ne arata parti substanta dizolvata(a 100 procente).

Nu are unitate de masura.

Utilizarea concentratiei masice sau volumice este dictata de modul in care se prepara solutia. Daca cel putin un component al solutiei se cantareste atunci, utilizam varianta masica. Daca toate componentele solutiei sunt determinate volumic, atunci utilizam concentratia procentuala volumetrica.

C_p=md/ms*100 ; C_v=vd/vs*100

Amestecarea solutiilor ce au exprimata concentratia in mod procentual masic.

Rezolvarea oricarei aplicatii ce presupune amestecarea solutiilor ce au concentratia exprimata in mod procentual masic presupune aplicarea condensarii masice.

Legea condensarii masice se aplica atat pentru masa de solutie cat si pentru masele tuturor substantelor ce se gasesc dizolvate. Acest mod de abordare conduce la obtinerea a n+1 ecuatii, in care n este numarul de component ce se gasesc dizolvate in solutie.

Concentratia molara ne arata numarul de moli de substanta dizolvata dintr-un litru de solutie.

C_M=ν/V (mL⁄L)

Amestecarea solutiilor ce au concentratia exprimata in mod molar

In cadrul aplicatiei in care se utilizeaza o solutie a carei concentratie este exprimata in mod molar, utilizam legea conservarii numarului de moli pentru fiecare din substantele dizolvate. O alta ecuatie se obtine din aplicarea legii conservarii masice pentru masa de solutie.

Concentratia normala ne arata numarul de echivalenti gram de substanta(Eg) dizolvati intr-un l de produs.

C_N=n/V (vol⁄L)(Eg⁄L)

Eg=masa particulei reale sau formate ce se combina in mod direct cu 1 gr de H sau 8 gr de O sau transfera un electron.

NaOH+HCl⟶NaCl+H_2 O

〖Eg〗_NaOH=μ_NaOH/1

Fisiere in arhiva (1):

  • Solutii.docx