Chimie

Imagine preview
(8/10 din 1 vot)

Acest curs prezinta Chimie.
Mai jos poate fi vizualizat un extras din document (aprox. 2 pagini).

Arhiva contine 2 fisiere ppt de 27 de pagini (in total).

Profesor: Coman Gheorghe

Iti recomandam sa te uiti bine pe extras iar daca este ceea ce-ti trebuie pentru documentarea ta, il poti descarca.

Fratele cel mare te iubeste, acest download este gratuit. Yupyy!

Domeniu: Chimie Generala

Extras din document

Starea de echilibru:

- se poate desfăşura în ambele sensuri;

- vitezele de desfăşurare ale proceselor contrarii sunt egale (sistemul nu-şi modifică starea sau parametrii);

- sistemul nu suferă transfer de energie şi materie.

Reactant

Produs de reacţie

Legea acţiunii masei: raportul dintre produsul concentraţiilor produşilor de reacţie şi produsul concentraţiilor reactanţilor este constant.

A + B C + D

K = [C][D] / [A][B]

Principiul Le Chatelier

H2 + J2 2HJ

Compoziţia amestecurilor la echilibru chimic este dependentă de:

- concentraţia molară iniţială a reactanţilor;

- temperatura amestecurilor;

- presiunea la care este supus amestecul de reactanţi.

R – COOH + R’- OH R – COOR’ + HOH

H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl

H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O

Pentru reacţiile chimice endogene, creşterea temperaturii, determină deplasarea echilibrului chimic spre dreapta, iar pentru reacţiile chimice exogene, creşterea temperaturii, determină deplasarea echilibrului chimic spre stânga.

Presiunea aplicată unui sistem în echilibru, va deplasa echilibrul chimic înspre formarea substanţelor cu volum mic, deci presiunea mediului de reacţie influenţează doar echilibrele în care volumul reactanţilor diferă de cel al produşilor de reacţie:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

Fisiere in arhiva (2):

  • Chimie
    • Curs 2 Echilibre chimice.ppt
    • Curs 3 Electroliti.ppt

Alte informatii

Fcaultatea Alimentatie si Turism,Brasov Echilibre Chimice si Electroliti