Extras din curs
Starea de echilibru:
- se poate desfăşura în ambele sensuri;
- vitezele de desfăşurare ale proceselor contrarii sunt egale (sistemul nu-şi modifică starea sau parametrii);
- sistemul nu suferă transfer de energie şi materie.
Reactant
Produs de reacţie
Legea acţiunii masei: raportul dintre produsul concentraţiilor produşilor de reacţie şi produsul concentraţiilor reactanţilor este constant.
A + B C + D
K = [C][D] / [A][B]
Principiul Le Chatelier
H2 + J2 2HJ
Compoziţia amestecurilor la echilibru chimic este dependentă de:
- concentraţia molară iniţială a reactanţilor;
- temperatura amestecurilor;
- presiunea la care este supus amestecul de reactanţi.
R – COOH + R’- OH R – COOR’ + HOH
H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl
H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
Pentru reacţiile chimice endogene, creşterea temperaturii, determină deplasarea echilibrului chimic spre dreapta, iar pentru reacţiile chimice exogene, creşterea temperaturii, determină deplasarea echilibrului chimic spre stânga.
Presiunea aplicată unui sistem în echilibru, va deplasa echilibrul chimic înspre formarea substanţelor cu volum mic, deci presiunea mediului de reacţie influenţează doar echilibrele în care volumul reactanţilor diferă de cel al produşilor de reacţie:
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
H2 (g) + O2 (g) H2O (l)
Conținut arhivă zip
- Chimie
- Curs 2 Echilibre chimice.ppt
- Curs 3 Electroliti.ppt