Chimie - Curs 3

Curs
9.2/10 (5 voturi)
Conține 1 fișier: doc
Pagini : 8 în total
Cuvinte : 1358
Mărime: 83.47KB (arhivat)
Cost: Gratis

Extras din document

Cursul nr. 3

3.1. Echilibrul chimic

Reactiile chimice reprezinta în esenta o transformare a unor substante (reactanti) în altele (produsi de reactie) prin cedarea sau acceptarea între acestea a unor particule (protoni, electroni, ioni).

Fie o reactie chimica:

aA+bB cC+dD

Ri = A, B reactanti

Pj = C, D produsi de reactie

ÅRi, ÅRj = coeficienti stoechiometrici ai acestora

Echilibrul chimic (din punct de vedere cinetic ) reprezinta starea sistemului chimic atunci când viteza reactiei directe (1) este este egala cu viteza reactiei inverse (2).

Conform cineticii formale:

iar la echilibru avem: sau si .Din aceasta ecuatie rezulta:

sau general:

Relatiile de mai sus reprezinta expresia matematica a Legii actiunii maselor (Legea Guldberg- Waage)

„Într-un sistem chimic (reactie chimica) aflat la echilibru, raportul produsului concentratiei produsilor de reactie si al produsului concentratiei reactantilor, ridicate la coeficientii lor stoechiometrici, este o constanta.” (la p si T constant).

3.2. Echilibre acido- bazice

3.2.1. Produsul ionic al apei. Notiunea de pH.

În teoria protolitica (Brönsted) acizii reprezinta substante capabile sa cedeze protoni, iar bazele sa accepte.

Apa este o substanta amfotera având un comportament opus substantei cu care interactioneaza.

În apa pura apare un echilibru prin care apa disociaza în ioni proprii manifestând caracterul amfoter amintit:

Sau

Conform legii actiunii maselor:

Valoarea foarte mica a CH+ si CHO- conduce la: (iar CH+ = CHO-)

în conditii standard (298K si 1atm.). Deci .

Introducând acizi în apa va creste concentratia de hidrogen (CH+) si proportional, tinând cont de Pi scade concentratia ionilor de hidroxil (CHO-).

Folosirea acestor concentratii mici exprimate in baza zece nu este comoda în prezentarea aciditatii sau bazicitatii solutiilor (mediilor) si de aceea Sörensen a introdus notiunea de pH, adica exponentul cu semn schimbat a concentratiei ionilor de hidrogen.

În mod analog se defineste notiunea de pOH, adica exponentul cu semn schimbat în baza zece a concentratiei ionilor de hidroxil:

si

dar

deci:

Deci un pH al unei solutii cu valori 0-1 indica un mediu puternic acid, 7 reprezinta o solutie neutra, iar valori de 13- 14 reprezinta un mediu puternic bazic.

Preview document

Chimie - Curs 3 - Pagina 1
Chimie - Curs 3 - Pagina 2
Chimie - Curs 3 - Pagina 3
Chimie - Curs 3 - Pagina 4
Chimie - Curs 3 - Pagina 5
Chimie - Curs 3 - Pagina 6
Chimie - Curs 3 - Pagina 7
Chimie - Curs 3 - Pagina 8

Conținut arhivă zip

  • Chimie - Curs 3.doc

Alții au mai descărcat și

Studiul Teoretic al Structurii și Reactivității Moleculelor Aromatice

Elementele teoretice fundamentale privind structura moleculelor aromatice Pentru început se va face referinţă la moleculele izolate, unele de...

Sisteme Coloidale

Interacþiunea ionilor metalici cu molecule de interes biomedical (farmaceutice, aminoacizi, nucleotide). Efecte de solvent asupra compuºilor...

Fituica la Examen de Chimie

Principiul 1 al termodinamicii (se mai numeste principiul conservarii energiei) 1) energia nu se consuma,nu poate fi creata, nu poate fi...

Cinetica Chimica

VITEZA DE REACTIE Toate reactiile chimice se desfasoara intr- un anumit timp, dupa conditiile in care se produc (concentratia reactantilor,...

Sursele Electrochimice de Energie - Pila de Combustie

SURSELE ELECTROCHIMICE DE ENERGIE CLASIFICAREA SURSELOR ELECTROCILIMICE DE ENERGIE Asa cum s-a aratat, una din directiile alternative de obtinere...

Cursuri Chimie Generala

Chimia mediului se ocupa cu studiul principalilor compusi anorganici si organici care sunt implicati in ciclurile biogeochimice naturale si...

Coroziunea

6. METODE DE PROTECTIE ANTICOROSIVA A MATERIALELOR METALICE Protectia împotriva coroziunii reprezinta totalitatea masurilor care se iau pentru a...

Chimie

Starea de echilibru: - se poate desfăşura în ambele sensuri; - vitezele de desfăşurare ale proceselor contrarii sunt egale (sistemul nu-şi...

Ai nevoie de altceva?