Chimie Fizica

Curs
6/10 (3 voturi)
Conține 1 fișier: doc
Pagini : 26 în total
Cuvinte : 9812
Mărime: 53.91KB (arhivat)
Cost: Gratis
Cursurile au fost predate in cadrul Facultatii Controlul si expertiza produselor alimentare, anul I, semestrul II

Extras din document

Materia-ocupa spatiu si are masa.

Energia-conceptul central din toate rationamentele chimice fizicii si reprezinta capacitatea de a efectua lucru.

Lucru(L)-procesul prin care material se misca ordonat impotriva unei forte contrare

Caldura(Q)-generata de miscarea dezordonata a atomilor, respective a moleculelor constituente a materiei.

Principiul conservarii energiei-energia nu se creaza nici nu se distruge ci poate fi transferata dintr o parte in alta(se conserva)

-energie cinetica(Ec) a unui corp este energia pe care o are ca urmare a miscarii sale Ec=mv2/2 J

-energia potentiala(Ep)-a unui copr depninde de natura campului la care este supus corpul

Ep=mgh g=9,81m/s2

Energia potentiala coulomb-Ep=q1q2/4лЄ0r =[C2/C2/Jm] j

Є0=8,85 *10-12C2J-1m-1 (permitivitate)

Gazul perfect-este cea mai simpla stare a materiei

-este un ansamblu de molecule haotica, iar v lor cresc odata cu cresterea temperaturii

-spatiul ocupat de proba de gaz este volumul sau (V)

-nr de molecule existente in proba se exprima prin nr de moli(n)

-definirea probei de gaz presupune specificarea presiunii p si a temeperaturii T la care se afla

<p>si=Pa 1bar=105Pa=100kPa

p=F/S Pa 1atm=101,325kPa 1atm=760 Torr=1mm coloana Hg

calc p exercitata d o coloana de Hg cu densitatea p si inaltimea h

p=F/S=mg/S m=pV

p=ρHgVg/S V=Sh

p=ρHgSHg/S=ρHggh ρ=g/cm3=kg/m3

p=ρgh

Temperatura(T)-o marime intensive ce nu depinde de intinderea sistemului

-o masura a agitatiei termice a moleculelor din sistemul studiat

-propritetatea care indica directia de transfer a energiei sub forma de caldura(Q) de la un corp A(mai cald) la un corp B(mai rece)

Principiul zero al termodinamicii-2 corpuri cu temp diferite aflate in contact termic ajung la echilibru termic sunt separate prin suprafete diatermice

-pe baza sa s a constituit termometrul

-in termodinamica T se exprima in Kelvin(K)

Legile gazelor

-legea lui Boyle pV=ct la temp constanta presiunea unui gaz perfect variaza invers proportional cu volumul sau p1V1=p2V2 T-const p(V)-izoterma

-legea lui Charles V=const*T la presiune ct volumul unui gaz perfect variaza direct proportional cu temp (izobara)

-principiul lui Avogadro in acelasi conditii de p si T constante, volume egale de gaze contin acelasi nr de molecule

NA=6,023 * 1023

V= const*n(nr de moli)

Vm=V/n=const(la p si T const volumul molar al gazelor sunt a[rox egale)

Legea lui Dalton-presiunea exercitata de un amestec de gaze perfecte este suma presiunilor exercitate de gazelle individuale daca fiecare ar ocupa singur acelasi volum

p=pa+pb + +pi + +pk=Σipi

presiunea exercitata de un gaz perfect dintr-un amestec de gaze daca ar ocupa sigur tot vasul se numeste presiune partiala(pi)

Legea=> Σi pi=xa *p+xb *p+ +xi *p+ +xk *p=pΣixi=p

Termodinamica-se ocupa cu studiul transformarilor sau schimbului de energie intr un sistem si med inconjurator

-se bazeaza pe un nr mic de postulate

Sitemul-este o parte din univers p care il studiem iar med inconjurator este locul unde studiem un anumit system

Tipuri * in functie de relatia cu mediul inconjurator:

-deschise: schimba materie si energie cu mediu

-inchise: schimba doar energie cu mediul

-izolate: nu interactioneaza cu mediul

*in functie de compozitia lor

-omogene: au aceeasi compozitie in orice pct din system(o singura faza)

-eterogene: compozitie diferita in cel putin 2 pct ale sistemului(mai multe faze)

Faza-este o portiune din sistem care prezinta aceeasi compozitie pe toata intinderea ei

Marimi termodinamice-prop unui sistem se exprima prin diferite marimi:

-extensive canddepind de candtitatea de subst din sistem(V,m).pot fi raportate la cantitatea de subst din sistem -> masimi specifice, sau la nr de moli din sistem -> marimi molare

-intensive cand sunt independente de cantitatea de subst T

Marimile termodinamice de stare repr marimile termodinamice care caract starea unui sistem la un moment dat si care nu depinde de drumul parcurs de sistem pt a atinge starea curenta se numesc marimi termodinamice de stare sau variabile de stare

Variabilele de stare pot fi:

-parametrii de stare(Vm,pT) si se pot obtine prin masuratori directe, fiind corelati prin ecuatii de stare de tipul F(V,p,T)=0

pVm – RT=0 (ec. de stare a gazelor)

-functii de stare(energie internaU,entalpie H, entalpie S, energie libera Gibbs G) si se obtin doar prin calcul

Tipuri de diferentiale

-diferentiale totale exacte(dx) marimi infinitenzimale care prin integrare conduce la un rezultat ce nu depinde de drumul parcurs de sistem ci depinde doar de starea initiala si finala a sistemului

∫ dV=Vf-Vi=ΔV

-diferentiale inexacte(dx) marimi infinitezimale care prin integrare conduce la un rezultat ce depinde de drumul parcurs de sistem(parametru de drum)

∫ δQ=Q

Preview document

Chimie Fizica - Pagina 1
Chimie Fizica - Pagina 2
Chimie Fizica - Pagina 3
Chimie Fizica - Pagina 4
Chimie Fizica - Pagina 5
Chimie Fizica - Pagina 6
Chimie Fizica - Pagina 7
Chimie Fizica - Pagina 8
Chimie Fizica - Pagina 9
Chimie Fizica - Pagina 10
Chimie Fizica - Pagina 11
Chimie Fizica - Pagina 12
Chimie Fizica - Pagina 13
Chimie Fizica - Pagina 14
Chimie Fizica - Pagina 15
Chimie Fizica - Pagina 16
Chimie Fizica - Pagina 17
Chimie Fizica - Pagina 18
Chimie Fizica - Pagina 19
Chimie Fizica - Pagina 20
Chimie Fizica - Pagina 21
Chimie Fizica - Pagina 22
Chimie Fizica - Pagina 23
Chimie Fizica - Pagina 24
Chimie Fizica - Pagina 25
Chimie Fizica - Pagina 26

Conținut arhivă zip

  • Chimie Fizica.doc

Alții au mai descărcat și

Energia Chimică și Termică

Capitolul 8. ENERGIA CHIMICĂ ŞI TERMICĂ 1. Se dau reacţiile de mai jos: C (s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1 = − 94,1 kcal H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g)...

Metode de Caracterizare a Materialelor Nanostructurate

NANOMATERIALE Curs 5 Metode de caracterizare a materialelor nanostructurate B. MICROSCOPIA DE SCANARE (Scanning probe microsopy SPM)...

Operatii Unitare

Transportul de proprietate Procesele fundamentale de transport ale ingineriei chimice se diferentiaza dupa tipul de proprietate astfel:...

Electroliti

Electroliti-reali (crist in retelele ionine Na+Cl-) -potentiali(crist in retetele ionice H-Cl-) Disocierea se apreciaza cantitativ prin grad de...

Cursuri Chimie-Fizica

1.Introducere.Scopul chimiei fizice Deşi natura problemelor cu care se ocupa chimia fizica este bine definita, totuşi nu este simplu să se dea o...

Celule de Electroliza

Electroliza reprezinta un proces in care reactiile chimice de oxidare si reducere re realizeaza prin actiunea curentului electric. Electroliza...

Laborator Chimie-Fizica

Summary The aim of this experiment is to emphasize the relation between solubility and temperature and to calculate the differential heat of...

Chimie aplicată în inginerie

Corelații între structura substanțelor și proprietățile chimice Chimia s-a consacrat încă din cele mai vechi timpuri ca o știință a naturii....

Ai nevoie de altceva?