Chimie generală

Teoria atomica a lui Dalton

Materia consta in particule bine definite numite atomi.

Atomii sunt indestructibili. In reactiile chimice, ei se rearanjeaza, nu se scindeaza.

Toti atomii unui anumit element au masa si proprietati identice.

Atunci cand atomii diferitelor elemente se combina formand compusi, apar particule mai noi si mai complexe.

Intr-un compus dat, atomii sunt prezenti intotdeauna in acelasi raport numeric.

Teoria atomica moderna

Atomii sunt alcatuiti din particule subatomice: protoni, neutroni si electroni.

Prezinta un nucleu in care se gasesc protoni si neutroni (nucleoni)

In jurul lui graviteaza electronii

Structura interna a unui atom este corelata cu proprietatile lui.

NUCLEUL ATOMIC

Protonii sunt localizati in nucleu,

Sarcina electrica de +1,

Masa aproximativ 1 unitate atomica de masa u.a.m.

1 u.a.m. =1.67 x 10 -24 g

Elementele difera intre ele prin numarul de protoni, ex. Hidrogenul are 1 proton; Heliul are 2.

Neutronul este localizat tot in nucleu

Nu are sarcina electrica

Masa lui este putin mai mare decat 1.

Electronul

Electronul este o particula foarte mica, situata in afara nucleului.

Se depaseaza cu o viteza foarte mare, motiv pentru care pozitia lor exacta este imposibil de determinat .

Electronii ocupa orbitali, adica regiuni unde probabilitatea ca ei sa se gaseasca este maxima

Sarcina electica a electronului este de -1.

Masa lui este neglijabila, de 1/1836 uam

Atomul este mentinut ca o structura unitara datorita echilibrului dintre fortele de respingere (intre particulele cu acelasi semn) si cele de atractie (dintre particulele cu semn contrar)

Numarul atomic reprezinta numarul de protoni. Este caracteristic si unic pentru fiecare element.

Intr-un atom neutru (fara sarcina electrica), numarul electronilor este intotdeauna egal cu cel al protonilor

Masa atomica (numita si greutate atomica ) reprezinta suma numarului de protoni si neutroni din nucleu

Atomii aceluiasi element pot avea un numar diferit de neutroni (dar acelasi numar atomic ) si se numesc izotopi.

Izotopi

Tabelul lui Mendeleev

Pe masura ce au fost descoperite noi elemente, s-a impus necesitatea organizarii lor.

Forma moderna a Tabelului Periodic al elementelor a fost elabotata pentru prima oara de catre chimistul rus Dmitri Ivanovich Mendeleev, in anul 1869.

Mendeleev a creat primul tabel periodic bazandu-se pe masele atomice. El a observat ca multe elemente au proprietati similare, care apar periodic, motiv pentru care tabelul a fost numit periodic, iar legea care a stat la baza lui, se numeste Legea Periodicitatii.