Curs Chimie Generala

Curs
7.8/10 (4 voturi)
Conține 5 fișiere: pdf
Pagini : 68 în total
Cuvinte : 26589
Mărime: 2.04MB (arhivat)
Cost: Gratis
Profesor îndrumător / Prezentat Profesorului: Cristian Pirvu
Electronica si Telecomunicatii, Bucuresti

Extras din document

1. CINETICĂ CHIMICĂ

1.1. Noţiuni generale

Reacţiile – transformările - chimice reprezintă rearanjări ale atomilor din molecule ce

determină schimbări de structură. Aceste transformări chimice pot fi rapide sau mai lente.

Cinetica chimică este o ramură din chimia fizică ce studiază:

- viteza de reacţie - legea de evoluţie în timp a unei reacţii (denumită legea vitezei), în

anumite condiţii experimentale,

- mecanismul de reactie - explicarea modului (amănunţit) de producere a reacţiei, adică

studiul mecanismului reacţiei dar mai ales găsirea etapei determinante de viteză. Aceasta

constituie etapa cea mai lentă din întreg lanţul format din numeroase reacţii elementare a

căror rezultat este reacţia chimică.

Viteza reacţiilor chimice este o mărime esenţială a cineticii chimice ce arată cât de

repede se realizează transformarea reactanţilor în produşi de reacţie.

Majoritatea reacţiilor din natură şi tehnică sunt procese complexe. Pe baza studiilor

cinetice s-a arătat că aceste reacţii se realizează prin succesiuni de reacţii ireductibile la altele

mai simple, denumite reacţii sau etape elementare.

Analiza cinetică a unei reacţii chimice are drept scop identificarea reacţiilor

elementare ce au loc într-un sistem complex de reacţii, stabilirea secvenţelor de etape

elementare ce stau la baza reacţiilor simple precum şi determinarea vitezei cu care acestea se

desfăşoară.

Toate aceste secvenţe elementare prin care se desfăşoară o reacţie constituie

mecanismul de reacţie.

De exemplu oxidarea metanului la 700C are loc prin intermediul următoarelor

reacţii simple:

CH4 + O2 CH2O + H2O

CH2O + O2 CO + H2O2

CO + 1/2 O2 CO2

H2O2 H2O + 1/2 O2

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

A doua reacţie simplă de oxidare a formaldehidei, s-a dovedit că decurge prin

intermediul următoarelor reacţii elementare:

CHO + O2 CO + HO2

HO2 + CH2O H2O2 + CHO

Reacţiile chimice pot decurge în mediu omogen, într-o singură fază – reacţii omogene

– sau în mediu eterogen, la interfaţa a două faze – reacţii eterogene.

Considerăm o reacţie chimică omogenă ce decurge într-o singură etapă, având forma

generală:

' '

i

i

i

i

i i A A

unde: - Ai

şi A’i reprezintă simbolurile chimice ale speciilor intrate în reacţie – reactanţi –

respectiv a speciilor rezultate din reacţie – produşi de reacţie.

- νi şi ν’i reprezintă coeficienţii stoechiometrici corespunzători.

Prin convenţie coeficientul stoechiometric νi se consideră negative pentru reactanţi şi

pozitiv pentru produşii de reacţie.

Orice viteză din fizică reprezintă o variaţie a unui parametru în raport cu timpul. Ceea

ce se modifică pe parcursul unei reacţii chimice, sunt cantităţile de substanţe (de reactanţi

respectiv de produşi). Dar cantităţile depind de mărimea sistemului (de masa, respectiv de

volumul acestuia), deci sunt mărimi extensive. Pentru a se obţine o mărime intensivă se

raportează cantităţile (în moli) la volumul sistemului, V. Se obţine astfel mai multe viteze de

reacţie, exprimate în raport cu fiecare dintre participanţii la reacţie.

Preview document

Curs Chimie Generala - Pagina 1
Curs Chimie Generala - Pagina 2
Curs Chimie Generala - Pagina 3
Curs Chimie Generala - Pagina 4
Curs Chimie Generala - Pagina 5
Curs Chimie Generala - Pagina 6
Curs Chimie Generala - Pagina 7
Curs Chimie Generala - Pagina 8
Curs Chimie Generala - Pagina 9
Curs Chimie Generala - Pagina 10
Curs Chimie Generala - Pagina 11
Curs Chimie Generala - Pagina 12
Curs Chimie Generala - Pagina 13
Curs Chimie Generala - Pagina 14
Curs Chimie Generala - Pagina 15
Curs Chimie Generala - Pagina 16
Curs Chimie Generala - Pagina 17
Curs Chimie Generala - Pagina 18
Curs Chimie Generala - Pagina 19
Curs Chimie Generala - Pagina 20
Curs Chimie Generala - Pagina 21
Curs Chimie Generala - Pagina 22
Curs Chimie Generala - Pagina 23
Curs Chimie Generala - Pagina 24
Curs Chimie Generala - Pagina 25
Curs Chimie Generala - Pagina 26
Curs Chimie Generala - Pagina 27
Curs Chimie Generala - Pagina 28
Curs Chimie Generala - Pagina 29
Curs Chimie Generala - Pagina 30
Curs Chimie Generala - Pagina 31
Curs Chimie Generala - Pagina 32
Curs Chimie Generala - Pagina 33
Curs Chimie Generala - Pagina 34
Curs Chimie Generala - Pagina 35
Curs Chimie Generala - Pagina 36
Curs Chimie Generala - Pagina 37
Curs Chimie Generala - Pagina 38
Curs Chimie Generala - Pagina 39
Curs Chimie Generala - Pagina 40
Curs Chimie Generala - Pagina 41
Curs Chimie Generala - Pagina 42
Curs Chimie Generala - Pagina 43
Curs Chimie Generala - Pagina 44
Curs Chimie Generala - Pagina 45
Curs Chimie Generala - Pagina 46
Curs Chimie Generala - Pagina 47
Curs Chimie Generala - Pagina 48
Curs Chimie Generala - Pagina 49
Curs Chimie Generala - Pagina 50
Curs Chimie Generala - Pagina 51
Curs Chimie Generala - Pagina 52
Curs Chimie Generala - Pagina 53
Curs Chimie Generala - Pagina 54
Curs Chimie Generala - Pagina 55
Curs Chimie Generala - Pagina 56
Curs Chimie Generala - Pagina 57
Curs Chimie Generala - Pagina 58
Curs Chimie Generala - Pagina 59
Curs Chimie Generala - Pagina 60
Curs Chimie Generala - Pagina 61
Curs Chimie Generala - Pagina 62
Curs Chimie Generala - Pagina 63
Curs Chimie Generala - Pagina 64
Curs Chimie Generala - Pagina 65
Curs Chimie Generala - Pagina 66
Curs Chimie Generala - Pagina 67
Curs Chimie Generala - Pagina 68

Conținut arhivă zip

  • Curs_cinetica.pdf
  • curs_Echilibru.pdf
  • Curs_electrochimie_-_Electroliti.pdf
  • Curs_structura.pdf
  • Curs_termochimie.pdf

Alții au mai descărcat și

Copiuta Chimie

(1) Concentratia molara sau molaritatea (m, M) unei solutii indica numarul de moli (molecule-gram) de substanta dizolvata într-un litru (dm3) de...

Metode Instrumentale de Determinare a Azotului Amoniacal din Apele de Suprafata si Apele Uzate

1. INTRODUCERE Metodele fizico-chimice de analiza sunt o stiinta disciplinara care se situeaza, intre chimia analitica si chimia-fizica. S-a...

Fituica la Examen de Chimie

Principiul 1 al termodinamicii (se mai numeste principiul conservarii energiei) 1) energia nu se consuma,nu poate fi creata, nu poate fi...

Cursuri Chimie Generala

Chimia mediului se ocupa cu studiul principalilor compusi anorganici si organici care sunt implicati in ciclurile biogeochimice naturale si...

Cursuri Chimie-Fizica

1.Introducere.Scopul chimiei fizice Deşi natura problemelor cu care se ocupa chimia fizica este bine definita, totuşi nu este simplu să se dea o...

Chimie Generala pentru Automatisti

Introducere Chimia studiază fenomenele în care se modifică structura substanţelor, adică compoziţia şi structura acestora. Obiectivele chimiei...

Chimie Curs

Legea proportiilor definite=orice substanta este compusa din aceleasi elemente combinate in acelasi raport de masa. Cu alte cuvinte compozitia unei...

Chimia Fizica - Coloidala

1)Starea Gazoasa a substantelor Starea gazoasa a substantelor: Gazele se caracterizeaza prin: *departarea mare intre particule *forte slabe de...

Ai nevoie de altceva?