Electroliți

Electroliti-reali (crist in retelele ionine Na+Cl-)

-potentiali(crist in retetele ionice H-Cl-)

Disocierea se apreciaza cantitativ prin grad de disociere sau ionizare kdis sau ki

±=ne molec(specii)disociate/nr molec (specii) dizolvate

Constanta de disociere este const de echilibru in fct de concentratia reactiei de disociere a electrolitului

Reactiile de disociere sunt reversibile la echilubru

AC=A- + C+

AC-electrolit

A-amion

C-cation

Kc=kdis [A] [C+]/[AC]

K dis <1 kdis>1

Electroliti –tari

-medii

-slabi

Tari ±->1,kdis>1 din acesti electroliti se considera practic total disociati in solutie

Acizi tari: HX( x=Cl,BR,I),H2SO4,HNO3

Baze tari:NAOH,KOH,Ca(OH)2

Saruri:NACl,KCl,KNO3,NaNO3,K2SO4

Acizi slabi:H2SO3,H2S,unii acizi organici

Baze slabe:NH4OH,Al(OH)3,amine

H2O fff slab

In fct de natura electrolitului,acid,baza sau sare constanta de disociere se numeste constanta de aciditate

AH=A-+HO-

Ka=[A-][H+]/[AH]

HCl=H+ + Cl-

CH3COOH=H+ + CH3COO-

H2SO4=2H+ +SO42-

NaOH=Na+ + HO-

NH4OH=NH4+ + HO-

Ca(OH)2=Ca2+ + 2HO-

CH3COONa=CH3COO- + Na+

Kdis= ±2C-legea diluatiei Oswald

Electrolitii tari si cei slabi in sol f concentrate numai respecta legea lui Oswald deoarece pot aparea interactii intre ioni deaceea marirea concentratiei in cazul solutiilor concentrate se inlocuieste cu marirea activitatii

A=f*c

C=conc moli

F=factor(coeficien de activitate)f<=1

Exprima abaterea sol cinc )reale) de la legiile solutiilor diluate sau ideale

Disocierea apei pH si pOH

H2O=H+ + HO-

2H2O=H3O+ + HO-

<10 la -7 solutii acide

>10 la -7 solutii bazice

=10 la -7 silutii neutre

Pt aprecierea carac acido-bazic al unei solutii se folosesc solutiile de ph si pOH

pH=-log in baza 10 [H+] solutii diluate sau ideale

pH=-lg aH+ solutii concentrate

pOH=similar

Comportarea electrolitilor in camp electric

In abs unui camp electric ionii electrolitului se deplaseaza dezordonat

In prezenta campului ionii se orienteaza catre polul de semn opus

Se defineste migrare fenomenul de transport de masa(ionii) sub actiunea unei dif

Viteza de migrare raportata la diferenta de potential se numeste µ=mobilitate=V/v=cm/Ucm-=cm2V=sec-=m2v-s-

Se defineste numarul de transport al-cationului =1 t+

-anionului=1 t-

Se defineste proprietatea electorlitilor de a conduce curentul electric se numeste conductibilitate;marimea fizica asociata se numeste conductivitate

Conductivitatea se masoara cu aparate numite conducctomeri iar dispozitivul atasat aparatului se numeste celula de conductivitate(un res ce contine 2 electrozi inerti)

In conductometrie se lucreaza cu un curent alternativ deoarece un curent continuu ar produce descompunerea prin electroliza

Analog se definesc R-rezistivitatea electrolitului

R=ro l/s

Ro=rezistivitate

1/R =G conductanta

Conductometrele sunt gradate in cinductante

1/ro=» =conductivitate (cond specifica)

»=1/R*l/S=G*k=I/u*l/S (2)