Tipuri de Sisteme

Curs
8/10 (1 vot)
Conține 7 fișiere: pdf
Pagini : 64 în total
Cuvinte : 25693
Mărime: 1.68MB (arhivat)
Cost: Gratis
Profesor îndrumător / Prezentat Profesorului: Maior Ioana

Extras din document

CURSUL 2

TIPURI DE SISTEME ELECTROCHIMICE.

REACŢII ELECTROCHIMICE

Reacţiile electrochimice sunt reacţii de oxido-reducere, în care transferul de electroni

se realizează unidirecţional, spre deosebire de reacţiile chimice de oxido-reducere în care

transferul de electroni are loc haotic, în orice zonă a mediului de reacţie şi în toate direcţiile.

Transferul unidirecţional al electronilor se realizează prin introducerea în mediul de reacţie a doi

electrozi, uniţi în exterior printr-un conductor metalic. Pentru ca fluxul de electroni să fie

continuu trebuie ca mediul de reacţie – electrolitul – să fie bun conducător de electricitate, fiind

alcătuit chiar din particulele care participă la reacţie.

Reacţiile electrochimice se desfăşoară exclusiv în sistemele electrochimice, alcătuite din

electrozi, electrolit şi conductori metalici exteriori.

Semnul şi denumirea electrozilor pentru sistemele conduse şi cele autoconduse sunt

legate de natura proceselor care au loc la electrozi.

Reacţiile de oxidare sunt procesele electrochimice de cedare de electroni, care se

desfăşoară întotdeauna la anod, iar reacţiile de reducere sunt procesele electrochimice de

acceptare de electroni, care au loc la catod.

R → Ox + z e− 1 1 1 (1)

Ox2 + z2e → R2 −

(2)

Un sistem electrochimic este un ansamblu de elemente în care au loc reacţii de tip

redox, ca urmare a unui transfer de sarcină la nivelul interfeţelor de tip solid–lichid.

Figura 1. Schema unui sistem electrochimic

Sistemele electrochimice sunt alcătuite din:

- electrozi – conductori metalici în contact cu electrolitul, care asigură transferul de

electroni între particulele reactante;

- electrolitul – mediul de reacţie care asigură trecerea curentului electric;

- conductori metalici exteriori – fac legătura între cei doi electrozi şi asigură circulaţia

curentului între aceştia.

2

Electrodul este sistemul format dintr-un metal (conductor electronic) în contact cu un

electrolit (conductor ionic). Convenţional, scrierea simbolică a unui electrod se face prin lanţul

electrochimic: M | electrolit.

Caracteristica de bază a electrodului o reprezintă încărcarea electrică a zonei de contact

dintre cele două faze diferite (interfaţă). În acest mod, pe zona de contact apare stratul dublu

electrochimic SDE. Când electrodul nu este străbătut de curent electric exterior, cele două faze

diferite se încarcă cu sarcini electrice egale şi de semn contrar. Apariţia SDE la contactul metal |

electrolit generează o diferenţă de potenţial între cele două faze, numită potenţial de electrod.

Valoarea potenţialului de electrod determină tipul de reacţie la electrod.

În funcţie de sensul reacţiilor, sistemele electrochimice se pot clasifica în sisteme

conduse şi sisteme autoconduse.

Figura 2. Sistem electrochimic condus (celulă de electroliză)

Sistemele conduse sau celulele de electroliză sunt sisteme electrochimice în care, cu

ajutorul energiei electrice debitată de o sursă exterioară de curent se produc reacţii

electrochimice la electrozi. În urma reacţiilor de la electrozi rezultă diferiţi produşi de electroliză,

de aceea aceste sisteme mai sunt cunoscute şi sub denumirea de sisteme producătoare de

substanţă.

De exemplu, în procesul de electroliză descris în Figura 1, reacţiile electrochimce care

se desfăşoară la cei doi electrozi sunt următoarele:

Preview document

Tipuri de Sisteme - Pagina 1
Tipuri de Sisteme - Pagina 2
Tipuri de Sisteme - Pagina 3
Tipuri de Sisteme - Pagina 4
Tipuri de Sisteme - Pagina 5
Tipuri de Sisteme - Pagina 6
Tipuri de Sisteme - Pagina 7
Tipuri de Sisteme - Pagina 8
Tipuri de Sisteme - Pagina 9
Tipuri de Sisteme - Pagina 10
Tipuri de Sisteme - Pagina 11
Tipuri de Sisteme - Pagina 12
Tipuri de Sisteme - Pagina 13
Tipuri de Sisteme - Pagina 14
Tipuri de Sisteme - Pagina 15
Tipuri de Sisteme - Pagina 16
Tipuri de Sisteme - Pagina 17
Tipuri de Sisteme - Pagina 18
Tipuri de Sisteme - Pagina 19
Tipuri de Sisteme - Pagina 20
Tipuri de Sisteme - Pagina 21
Tipuri de Sisteme - Pagina 22
Tipuri de Sisteme - Pagina 23
Tipuri de Sisteme - Pagina 24
Tipuri de Sisteme - Pagina 25
Tipuri de Sisteme - Pagina 26
Tipuri de Sisteme - Pagina 27
Tipuri de Sisteme - Pagina 28
Tipuri de Sisteme - Pagina 29
Tipuri de Sisteme - Pagina 30
Tipuri de Sisteme - Pagina 31
Tipuri de Sisteme - Pagina 32
Tipuri de Sisteme - Pagina 33
Tipuri de Sisteme - Pagina 34
Tipuri de Sisteme - Pagina 35
Tipuri de Sisteme - Pagina 36
Tipuri de Sisteme - Pagina 37
Tipuri de Sisteme - Pagina 38
Tipuri de Sisteme - Pagina 39
Tipuri de Sisteme - Pagina 40
Tipuri de Sisteme - Pagina 41
Tipuri de Sisteme - Pagina 42
Tipuri de Sisteme - Pagina 43
Tipuri de Sisteme - Pagina 44
Tipuri de Sisteme - Pagina 45
Tipuri de Sisteme - Pagina 46
Tipuri de Sisteme - Pagina 47
Tipuri de Sisteme - Pagina 48
Tipuri de Sisteme - Pagina 49
Tipuri de Sisteme - Pagina 50
Tipuri de Sisteme - Pagina 51
Tipuri de Sisteme - Pagina 52
Tipuri de Sisteme - Pagina 53
Tipuri de Sisteme - Pagina 54
Tipuri de Sisteme - Pagina 55
Tipuri de Sisteme - Pagina 56
Tipuri de Sisteme - Pagina 57
Tipuri de Sisteme - Pagina 58
Tipuri de Sisteme - Pagina 59
Tipuri de Sisteme - Pagina 60
Tipuri de Sisteme - Pagina 61
Tipuri de Sisteme - Pagina 62
Tipuri de Sisteme - Pagina 63
Tipuri de Sisteme - Pagina 64
Tipuri de Sisteme - Pagina 65

Conținut arhivă zip

  • Tipuri de Sisteme
    • Curs 2 Tipuri de sisteme.pdf
    • Curs 3 Baterii uscate.pdf
    • Curs 4 Baterii de rezerva.pdf
    • Curs 5 Baterii alcaline.pdf
    • Curs 6 Acumulatori alcalini AgO.pdf
    • Curs 7 Acumulatori NiCd NiMH Li ion.pdf
    • Curs 8 Acumulator acid cu plumb.pdf

Alții au mai descărcat și

Sisteme de Stocare și Alimentare cu Combustibili Neconvenționali

NECONVENŢIONALI 5.1 Stocarea gazului natural 5.1.4. Stocarea hidrogenului lichid 5.1.5. Stocarea hidrogenului în hidruri metalice 5.2. Sisteme...

Analiza Instrumentala

curs I Analiza instrumentala Metode instrumentale: -metode electrice (electrochimice) -metode optice (spectrometrice) -metode de separare...

Chimie

Determinarea potentialului standard de electrod Principiul lucrarii Se defineste drept electrod sistemul electroneutru metal /solutie de...

Procese fizico-chimice de suprafață

INTRODUCERE Concentraţia ionilor de hidrogen variază, în soluţii apoase, între 1 M ( 1 molar) si 10-14 M adică între valoarea corespunzătoare unui...

Celule de Electroliza

Electroliza reprezinta un proces in care reactiile chimice de oxidare si reducere re realizeaza prin actiunea curentului electric. Electroliza...

Chimie Analitica

I. OBIECTUL CHIMIEI ANALITICE 1.1. Generalităţi Chimia analitică se defineşte ca ştiinţa ce se ocupă cu elaborarea teoriilor şi metodelor de...

Chimie An 1

CAP. 1 NOTIUNI FUNDAMENTALE DE CHIMIE -Necesitatea studiului chimiei de catre viitorii ing. textilisti nechimisti - cunoasterea materiilor prime...

Electroliza

Atunci cand curentul electric trece printr-o solutie sau topitura, are loc un transport de materie, se modifica concentratiile solutiilor si se...

Ai nevoie de altceva?