Extras din curs
CURSUL 2
TIPURI DE SISTEME ELECTROCHIMICE.
REACŢII ELECTROCHIMICE
Reacţiile electrochimice sunt reacţii de oxido-reducere, în care transferul de electroni
se realizează unidirecţional, spre deosebire de reacţiile chimice de oxido-reducere în care
transferul de electroni are loc haotic, în orice zonă a mediului de reacţie şi în toate direcţiile.
Transferul unidirecţional al electronilor se realizează prin introducerea în mediul de reacţie a doi
electrozi, uniţi în exterior printr-un conductor metalic. Pentru ca fluxul de electroni să fie
continuu trebuie ca mediul de reacţie – electrolitul – să fie bun conducător de electricitate, fiind
alcătuit chiar din particulele care participă la reacţie.
Reacţiile electrochimice se desfăşoară exclusiv în sistemele electrochimice, alcătuite din
electrozi, electrolit şi conductori metalici exteriori.
Semnul şi denumirea electrozilor pentru sistemele conduse şi cele autoconduse sunt
legate de natura proceselor care au loc la electrozi.
Reacţiile de oxidare sunt procesele electrochimice de cedare de electroni, care se
desfăşoară întotdeauna la anod, iar reacţiile de reducere sunt procesele electrochimice de
acceptare de electroni, care au loc la catod.
R → Ox + z e− 1 1 1 (1)
Ox2 + z2e → R2 −
(2)
Un sistem electrochimic este un ansamblu de elemente în care au loc reacţii de tip
redox, ca urmare a unui transfer de sarcină la nivelul interfeţelor de tip solid–lichid.
Figura 1. Schema unui sistem electrochimic
Sistemele electrochimice sunt alcătuite din:
- electrozi – conductori metalici în contact cu electrolitul, care asigură transferul de
electroni între particulele reactante;
- electrolitul – mediul de reacţie care asigură trecerea curentului electric;
- conductori metalici exteriori – fac legătura între cei doi electrozi şi asigură circulaţia
curentului între aceştia.
2
Electrodul este sistemul format dintr-un metal (conductor electronic) în contact cu un
electrolit (conductor ionic). Convenţional, scrierea simbolică a unui electrod se face prin lanţul
electrochimic: M | electrolit.
Caracteristica de bază a electrodului o reprezintă încărcarea electrică a zonei de contact
dintre cele două faze diferite (interfaţă). În acest mod, pe zona de contact apare stratul dublu
electrochimic SDE. Când electrodul nu este străbătut de curent electric exterior, cele două faze
diferite se încarcă cu sarcini electrice egale şi de semn contrar. Apariţia SDE la contactul metal |
electrolit generează o diferenţă de potenţial între cele două faze, numită potenţial de electrod.
Valoarea potenţialului de electrod determină tipul de reacţie la electrod.
În funcţie de sensul reacţiilor, sistemele electrochimice se pot clasifica în sisteme
conduse şi sisteme autoconduse.
Figura 2. Sistem electrochimic condus (celulă de electroliză)
Sistemele conduse sau celulele de electroliză sunt sisteme electrochimice în care, cu
ajutorul energiei electrice debitată de o sursă exterioară de curent se produc reacţii
electrochimice la electrozi. În urma reacţiilor de la electrozi rezultă diferiţi produşi de electroliză,
de aceea aceste sisteme mai sunt cunoscute şi sub denumirea de sisteme producătoare de
substanţă.
De exemplu, în procesul de electroliză descris în Figura 1, reacţiile electrochimce care
se desfăşoară la cei doi electrozi sunt următoarele:
Preview document
Conținut arhivă zip
- Tipuri de Sisteme
- Curs 2 Tipuri de sisteme.pdf
- Curs 3 Baterii uscate.pdf
- Curs 4 Baterii de rezerva.pdf
- Curs 5 Baterii alcaline.pdf
- Curs 6 Acumulatori alcalini AgO.pdf
- Curs 7 Acumulatori NiCd NiMH Li ion.pdf
- Curs 8 Acumulator acid cu plumb.pdf