Chimie Organica

Curs
9.5/10 (9 voturi)
Conține 1 fișier: doc
Pagini : 111 în total
Cuvinte : 23605
Mărime: 9.09MB (arhivat)
Cost: Gratis

Cuprins

1. Structura compusilor organici

1.1 Obiectul chimiei organice pag.3

1.2 Compozitia compusilor organici 3

1.3 Legaturi chimice in compusii organici 4

1.4 Catene de carbon 9

1.5 Formule structurale 10

1.6 Clasificarea compusilor organici 11

2. Hidrocarburi

2.1 Alcani 13

2.2 Cicloalcani 19

2.3 Alchene 23

2.4 Diene si poliene 30

2.5 Poliene cu structura izoprenica 34

2.6 Alchine 38

2.7 Hidrocarburi aromatice 41

3. Compusi organici cu functiuni simple

3.1 Compusi halogenati 48

3.2 Alcooli 52

3.3 Fenoli 62

3.4 Amine 70

3.5 Compusi carbonilici 78

3.6 Acizi carboxilici 85

3.7 Esteri 96

3.8 Acizi grasi si acilgliceroli 99

4. Coloranti alimentari 109

Bibliografie 111

Extras din document

1.1 OBIECTUL CHIMIEI ORGANICE

Obiectul de studiu al chimiei organice il reprezinta:

-Izolarea si purificarea substantelor organice naturale sau sintetice

-Determinarea compozitiei calitative si cantitative prin analiza elementala

-Determinarea proprietatilor fizice si chimice

-Stabilirea structurii chimice

-Sinteza industriala sau de laborator

1.2. COMPOZITIA COMPUSILOR ORGANICI

Compusii organici sunt alcatuiti dintr-un numar relativ mic de elemente chimice,numite elemente organogene.

Elementele organogene,in ordinea decrescatoare a frecventei sunt;

C,H,O,N,Cl,S,P,Br,I,F,Si,metale(Na,Li.Mg,Fe,Co,Cu,Zn,Pb).

Toti compusii organici contin carbon in molecula,motiv pentru care chimia organica este denumita ca fiind chimia compusilor carbonului..Majoritatea substantelor organice contin hidrogen in molecula(exista cca.600 compusi organici fara hidrogen).

Compozitia compusilor organici se determina prin analiza elementala .Prin analiza elementala calitativa se identifica elementele organogene,iar prin analiza elementala cantitativa se determina proportia elementelor care intra in compozitia substantei analizate.

Principiul analizei elementale organice consta in transformarea compusilor organici in compusi anorganici(proces de mineralizare sau de dezagregare),care se identifica si se dozeaza prin metode specifice chimiei anorganice.

Identificarea carbonului si a hidrogenului dintr-un compus organic se face prin oxidarea acestora,folosind oxidul de cupru sau dioxidul de mangan care au rol de oxidanti si de catalizatori.

Substanta(C,H) + CuO → CO2 + H 2 O + Cu

Exemplu: C6 H12 O6 + 12 CuO → 6CO2 + 6H2 O + 12 Cu

Bioxidul de carbon se identifica sub forma de BaCO3 sau CaCO3,iar apa se identifica ub forma de picaturi pe peretii eprubetei.

Pentru identificarea azotului,sulfului si halogenilor,substanta organica se mineralizeaza cu sodiu,cand se formeaza compusi anorganici,usor de identificat prin reactii simple si specifice.

Substanta(C,H,N,S,X) + Na → NaCN + Na2S+ NaX

Ionul cian se identifica sub forma de albastru de Berlin,ionul sulfura se identifica sub forma de sulfura de plumb,iar ionul halogenura sub forma de halogenura de argint.

Fig.1 Identificarea C si H

Formule brute si formule moleculare

Din datele analizei elementale calitative si cantitative se determina formula procentuala si formula bruta(empirica)

Exemplu:40%C,6,66%H,53,34%O si masa molara 60 g/mol

Formula bruta indica felul si raportul numeric dintre atomii componenti:(CH 2O)n

Formula moleculara sau reala reprezinta tipul si numarul real al atomilor componenti dintr-o molecula C2 H 4O2 .

Formula moleculara este fie egala,fie multiplu intreg al formulei brute.

Oxigenul organic se determina indirect,prin diferenta.

1.3 LEGATURI CHIMICE IN COMPUSII ORGANICI

Legaturile chimice(legaturile de valenta) reprezinta interactiile reciproce care se stabilesc intre atomii elementelor chimice prin intermediul electronilor de valenta,cand dobandesc configuratie de gaz inert.

Atomii de carbon formeaza legaturi covalente intre ei,cat si cu atomii altor elemente organogene.

Conform teoriei electronice a covalentei(teoria lui Lewis),legatura covalenta se stabileste intre atomii elementelor cu caracter electrochimic apropiat, prin punerea in comun a unu,doi sau trei electroni de valenta .Se formeaza astfel o covalenta simpla,dubla,respectiv tripla.

sau

ETENA FORMALDEHIDA FORMALDIMINA

Caracteristicile legaturii covalente:

-Energia de legatura

-Lungimea covalentei

-Polaritatea covalentei

La formarea unei covalente intre doi atomi se elibereaza energie. Cu cat energia eliberata este mai mare, cu atat legatura este mai saraca in energie si deci mai stabila. Procesul invers, de desfacere a unei covalente in atomi liberi, are loc cu consum de energie, egala cu energia degajata la formarea covalentei. Cantitatea de energie degajata sau consumata la formarea, respectiv la desfacerea unei covalente se numeste energie de disociere. Pentru molecule biatomice, energia de disociere este egala cu energia de legatura. Pentru molecule poliatomice, energia de legatura este media energiilor de disociere a tuturor legaturilor de acelasi tip dintr-o molecula. Energia de legatura este o masura a tariei unei legaturi covalente.

Asa cum rezulta din tabelul urmator,energia de legatura depinde de starea de hibridizare a carbonului (creste cu multiplicitatea legaturii), de lungimea covalentei(scade cu cresterea lungimii).

Preview document

Chimie Organica - Pagina 1
Chimie Organica - Pagina 2
Chimie Organica - Pagina 3
Chimie Organica - Pagina 4
Chimie Organica - Pagina 5
Chimie Organica - Pagina 6
Chimie Organica - Pagina 7
Chimie Organica - Pagina 8
Chimie Organica - Pagina 9
Chimie Organica - Pagina 10
Chimie Organica - Pagina 11
Chimie Organica - Pagina 12
Chimie Organica - Pagina 13
Chimie Organica - Pagina 14
Chimie Organica - Pagina 15
Chimie Organica - Pagina 16
Chimie Organica - Pagina 17
Chimie Organica - Pagina 18
Chimie Organica - Pagina 19
Chimie Organica - Pagina 20
Chimie Organica - Pagina 21
Chimie Organica - Pagina 22
Chimie Organica - Pagina 23
Chimie Organica - Pagina 24
Chimie Organica - Pagina 25
Chimie Organica - Pagina 26
Chimie Organica - Pagina 27
Chimie Organica - Pagina 28
Chimie Organica - Pagina 29
Chimie Organica - Pagina 30
Chimie Organica - Pagina 31
Chimie Organica - Pagina 32
Chimie Organica - Pagina 33
Chimie Organica - Pagina 34
Chimie Organica - Pagina 35
Chimie Organica - Pagina 36
Chimie Organica - Pagina 37
Chimie Organica - Pagina 38
Chimie Organica - Pagina 39
Chimie Organica - Pagina 40
Chimie Organica - Pagina 41
Chimie Organica - Pagina 42
Chimie Organica - Pagina 43
Chimie Organica - Pagina 44
Chimie Organica - Pagina 45
Chimie Organica - Pagina 46
Chimie Organica - Pagina 47
Chimie Organica - Pagina 48
Chimie Organica - Pagina 49
Chimie Organica - Pagina 50
Chimie Organica - Pagina 51
Chimie Organica - Pagina 52
Chimie Organica - Pagina 53
Chimie Organica - Pagina 54
Chimie Organica - Pagina 55
Chimie Organica - Pagina 56
Chimie Organica - Pagina 57
Chimie Organica - Pagina 58
Chimie Organica - Pagina 59
Chimie Organica - Pagina 60
Chimie Organica - Pagina 61
Chimie Organica - Pagina 62
Chimie Organica - Pagina 63
Chimie Organica - Pagina 64
Chimie Organica - Pagina 65
Chimie Organica - Pagina 66
Chimie Organica - Pagina 67
Chimie Organica - Pagina 68
Chimie Organica - Pagina 69
Chimie Organica - Pagina 70
Chimie Organica - Pagina 71
Chimie Organica - Pagina 72
Chimie Organica - Pagina 73
Chimie Organica - Pagina 74
Chimie Organica - Pagina 75
Chimie Organica - Pagina 76
Chimie Organica - Pagina 77
Chimie Organica - Pagina 78
Chimie Organica - Pagina 79
Chimie Organica - Pagina 80
Chimie Organica - Pagina 81
Chimie Organica - Pagina 82
Chimie Organica - Pagina 83
Chimie Organica - Pagina 84
Chimie Organica - Pagina 85
Chimie Organica - Pagina 86
Chimie Organica - Pagina 87
Chimie Organica - Pagina 88
Chimie Organica - Pagina 89
Chimie Organica - Pagina 90
Chimie Organica - Pagina 91
Chimie Organica - Pagina 92
Chimie Organica - Pagina 93
Chimie Organica - Pagina 94
Chimie Organica - Pagina 95
Chimie Organica - Pagina 96
Chimie Organica - Pagina 97
Chimie Organica - Pagina 98
Chimie Organica - Pagina 99
Chimie Organica - Pagina 100
Chimie Organica - Pagina 101
Chimie Organica - Pagina 102
Chimie Organica - Pagina 103
Chimie Organica - Pagina 104
Chimie Organica - Pagina 105
Chimie Organica - Pagina 106
Chimie Organica - Pagina 107
Chimie Organica - Pagina 108
Chimie Organica - Pagina 109
Chimie Organica - Pagina 110
Chimie Organica - Pagina 111

Conținut arhivă zip

  • Chimie Organica.doc

Alții au mai descărcat și

Proteine

Proteinele sunt substante organice macromoleculare formate din lanturi simple sau complexe de aminoacizi; ele sunt prezente în celulele tuturor...

Derivatii Hidrocarburilor

Derivatii hidrocarburilor sunt substante organice care pe langa atomi de carbon si hidrogen au in compozitia lor si atomi ai altor elemente...

Reactii de Substituire a Hidrocarburilor

REACTII DE SUBSTITUTIE LA HIDROCARBURI In chimia organica majoritatea reactiilor chimice se petrec cu scindari si formari de legaturi covalente si...

Formaldehida

Formaldehida Compusul chimic denumit formaldehida (cu denumirea stiintifica corecta metanal sau aldehida metilica,solutia apoasa de formaldehida...

Alcoolii

1. Alcoolii – definitie:Alcooli sunt compusi hidroxilici in care gruparea functionala hidroxil (-OH) este legata la un atom de carbon saturat, in...

Reactii de Precipitare - Produs de Solubilitate

Reactiile de precipitare sunt reactiile chimice care au loc cu formarea unei substante greu solubile(practic insolubile) numita precipitat. Un...

Chimie Organica - Hidrocarburile

Hidrocarburile sunt compusi organici ce contin in molecula atom de C si H Clasif:saturate(alcani si cicloalcani), nesaturate(cu dubla leg-...

Generalitatile Antibioticelor

Antibioticile sunt substante chimice organice produse de microorganisme sau obtinute prin sinteza sau semisinteza care in doze foarte mici, inhiba...

Ai nevoie de altceva?