Determinarea Potentialului de Coroziune

Laborator
6.8/10 (6 voturi)
Conține 1 fișier: doc
Pagini : 2 în total
Cuvinte : 750
Mărime: 15.60KB (arhivat)
Cost: Gratis

Extras din document

Principiul lucrarii. Se defineste drept electrod sistemul electroneutru metal /solutie de electrolit. Electrozii pot fi reversibili si ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizati de reactii de echilibru la interfata metal /solutie de electrolit. Cind solutia reprezinta un mediu coroziv reactiile la interfata metal /solutie de electrolit sunt ireversibile.Ca urmare a desfasurarii simultane a proceselor de ionizare a metalului (procese anodice) si si depolarizarii, reducerii agentilor corozivi din solutia de electrolit (procese catodice) pe aceiasi suprafata metalica, la interfata metal/mediu coroziv apare, spontan, o diferenta de potential numita potential de coroziune.

Procesul global al coroziunii cu depolarizare de hidrogen se obtine prin insumarea algebrica a reactiilor de ionizare a metalului (oxidare) si a reactiei de depolarizare (reducere) a ionilor sau moleculelor din mediul coroziv.

Reactiile chimice in coroziunea cu depolarizare de hidrogen sunt:

In medii acide: M®M+z +ze- Reactie de ionizare a metulului (oxidare), Fe® Fe+2 + 2e-

si zH++ze- ®z/2 H2 Reactie de depolarizare (reducere), 2H+ + 2e-® H2

Reactie globala: M+ zH+ ® M+z + z/2 H2 , Fe + 2H+® Fe+2 + H2

In medii neutre si alcaline: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e- zH2O+ze ®zOH- + z/2 H2 Reactie de depolarizare (reducere), 2H2O+2e- ®2OH- + H2

Reactie globala: M + zH2O® M+z + zOH- + z/2 H2, Fe + 2H2O ®Fe+2 + 2OH- + H2

Coroziune cu depolarizare de oxigen:

In medii acide: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e-

zH++z/4 O2 +ze- ® z/2H2O Reactie de depolarizare, 2H++1/2 O2 +2e- ® H2O

Reactie globala: M+ zH++z/4 O2 ® M+z +z/2H2O, Fe+ 2H++1/2 O2 ® Fe+2 +2H2O

In medii neutre si alcaline: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e-

z/2 H2O +z/4O2+ze® zOH- Reactie de depolarizare (reducere), H2O +1/2O2+2e-® 2OH-

Reactie globala: M+z/2 H2O +z/4O2 ®M(OH)z , Fe+ H2O +1/2O2 ®Fe(OH)2

Supratensiunea se defineste matematic astfel: (1)

unde µi este potentialul electrodului metalic strabatut de un curent electric (curent de descarcare, curent de electroliza , curent de coroziune), iar µi=o reprezinta potentialul de coroziune in circuit deschis, i=0.

Preview document

Determinarea Potentialului de Coroziune - Pagina 1
Determinarea Potentialului de Coroziune - Pagina 2
Determinarea Potentialului de Coroziune - Pagina 3

Conținut arhivă zip

  • Determinarea potentialului de coroziune.doc

Alții au mai descărcat și

Acidul Clorhidric

ACIDUL CLORHIDRIC OBTINERE.PROPRIETATI Obtinerea acidului clorhidric se poate face prin metoda Glauber bazata pe reactia dintre NaCl si un acid...

Protectia Catodica cu Anozi de Sacrificiu

Protectia catodica cu anozi de sacrificiu este o metoda electro-chimica de protectie impotriva coroziunii ce se aplica constructiilor metalice in...

Coroziunea Metalelor

COROZIUNEA METALELOR 1. GENERALITĂŢI Coroziunea include toate procesele chimice şi electrochimice care au drept rezultat degradarea spontană şi...

Clorura de Strontiu si Sulfatul de Cobalt

Clorura de strontiu, SrCl2 Am primit pentru identificare o substanta solida. MERSUL SISTEMATIC AL ANALIZEI CALITATIVE 1) ANALIZA PRELIMINARA a)...

Teme de Laborator

Stabilitatea termica a policlorurii de vinil Degradarea sub actiunea factorilor fizici (temperatura, presiune, radiatii luminoase, solicitari...

Coroziunea Galvanica

Principiul lucrarii. Coroziunea galvanica reprezinta distrugerea in medii corozive a sistemelor formate din doua metale diferite in contact direct...

Cuprarea

Depunerile catodice (galvanice) a stratelor metalice se fac in scopul cresterii rezistentei la coroziune a pieselor acoperite, imbunatatirii...

Dependenta T.E.M. de Concentratia Solutiilor de Electrolit

Dispozitivele alcatuite prin legarea in serie a doi electrozi in care ia nastere energie electrica ca urmare a unor reactii de oxidoreducere se...

Ai nevoie de altceva?