Chimia Analitica

Imagine preview
(8/10 din 1 vot)

Acest laborator prezinta Chimia Analitica.
Mai jos poate fi vizualizat un extras din document (aprox. 2 pagini).

Arhiva contine 1 fisier doc de 7 pagini .

Profesor: Larisa Zadorojnâi

Iti recomandam sa te uiti bine pe extras si pe imaginile oferite iar daca este ceea ce-ti trebuie pentru documentarea ta, il poti descarca.

Fratele cel mare te iubeste, acest download este gratuit. Yupyy!

Domeniu: Chimie Generala

Extras din document

Prepararea soluţiei de lucru KOH şi

Standartizarea ei cu Acidul Oxalic H2C2O4 · H2O

Etapa I

Prepararea soluţiei de lucru KOH

Calculăm volumul soluţiei iniţiale KOH necesar pentru prepararea unui anumit volum de soluţiei de concentraţie 0,1 n normal corespunzător.

Calculele le efectuăm conform legii echivalenţelor.

Pentru soluţii legea echivalenţelor scriem formula:

N1V1= N2V2;

N1= 1n;

N2(dupa diluare)= 0,1n;

Pentru a prepara soluţiile luăm 20 cm3 soluţie KOH şi 180 cm3 de apă distilată.

Etapa II

Standartizarea soluţiei KOH 0,1n cu substanţa standard primară acidului oxalic prin metoda pipetării

Stabilirea concentraţiei soluţiei KOH cu acidul oxalic are la bază reacţia:

H2C2O4+2KOH = K2C2O4+2H2O.

Masa echivalentului:

Etapa III

Titrarea soluţiei de lucru KOH

Se aplică indicatorul de culoare, fenoftaleina, cu intervalul de viral al pH-lui 8,0-10 (pT= 9)

Modul de lucru:

1. Spălăm biureta bine cu apă distilată, apoi se clăteşte de 2 ori cu 5-7 cm3 soluţie preparată KOH.

2. Umplem tubul ascuţit al biuretei astfel ca să nu rămînă bule de aer, nivelul soluţiei stabilindul la gradaţia „0”.

3. Clătim pipeta de 2 ori cu coluţia standard primară H2C2O4 · H2O

4. Transferăm 10 cm3 de H2C2O4 · H2O soluţie într-un balon pentru titrare(conic sau rotund cu fundul plat)

5. Adaugăm 2-3 ăpicături de fenoftaleină.

6. Balonul cu soluţie acid oxalic se aşează sub biuretă pe o foaie alba de hîrtie, se adaugă cu picătura soluţie de KOH din biuretă.

7. Se agită, rotind balonul.

8. Titrarea o încetăm la apariţia culorii roze a soluţiei de la o picătură exces KOH, care se menţine timp de 30 secunde.

9. Efectuăm paralel 3-4 titrări. De fiecare data stabilim nivelul soluţiei, în biureta, la „0”

10. Notăm in caiet volumele soluţiei KOH, consumate la titrate şi valoarea medie de la 3 titrări reproductibile.

V1(KOH)= 11,00ml;

V2KOH)= 11,1ml;

V3KOH)= 11,2ml;

Înlocuim:

11. Avînd volumele soluţiei de lucru KOH, consumate la titrare şi cunoscînd concentrăţia ormală a acidului oxalic, calculăm concentraţia normală Cn ceficientul de corecţie(K) şi titrul (T) bazei:

Cn(H2C2O4)= 0,100n;

V(H2C2O4)= 10ml;

N (H2C2O4 )=0,10 cm3 (măsurăm cu pipeta Mohr)

Înlocuim:

Înlocuim:

Concluzie: În urma acestei lucrarări de laborator am determinat concentraţia normala a lui KOH Cn(KOH)=0,09009n si titru T KOH= 0,00504g/ml. Am efectuat paralel 3 titrări obţinînd de fiecare data reyultat diferit, dar care deviază nu mai mult de 0,1ml, ceea ce demostreaza ca lucrarea a fost efectuată calitativ.Lucrarea a conţinut trei etape. În prima etapă am preparat soluţia de lucru KOH, in a II-a etapa am standartizat soluţia de KOH, in in cea de a II-a etapă am titrat soluţia de KOH.Concentraţia normală a acidului oxalic a fost data de catre profesor şi anume de 0,100n, iar volumu ei de 10ml.

Fisiere in arhiva (1):

  • Chimia Analitica.doc

Alte informatii

Universitatea Tehnică a Moldovei Catedra Chimie Analitică