Dependența vitezei de coroziune de PH-ul mediului coroziv

Principiul lucrarii.Viteza de coroziune constituie un mod de apreciere cantitativa a coroziunii.

Viteza de coroziune se exprima in STAS prin indicele gravimetric de coroziune, Kg, exprimat in g/m2h care este dat de relatia:

[g/m2•h] (1)

unde ”m - reprezinta cantitatea (g) de metal ce trece in solutia coroziva in urma procesului de dizolvare anodica, t - durata de expunere a probei in mediul coroziv si S reprezinta suprafata metalica expusa mediului coroziv.

Pentru a evalua clasa de rezistenta a materialelor metalice se foloseste indicele de penetratie exprimat in [mm/an].

[mm/an] , (2)

unde d este densitatea materialului metalic, dFe= 8,7 [g/cm3], iar 1000 reprezinta factorul de transformare.

Clasele de apreciere a stabilitatii la coroziune utilizate in proiectare sunt:

1. Perfect stabil: 1•10-3 mm/an 4. Relativ stabil: 1•10-1 ÷1 mm/an

2. Foarte stabil: 1•10-3÷ 1•10-2 mm/an 5. Putin stabil: 1÷10 mm/an

3. Stabil: 1•10-2÷1•10-1 mm/an 6. Instabil: 10 mm/an

Procesul global al coroziunii cu depolarizare de hidrogen se obtine prin insumarea algebrica a reactiilor de ionizare a metalului (oxidare) si a reactiei de depolarizare (reducere) a ionilor sau moleculelor din mediul coroziv.

Reactiile chimice in coroziunea cu depolarizare de hidrogen sunt:

In medii acide: M®M+z +ze- Reactie de ionizare a metulului (oxidare), Fe® Fe+2 + 2e-

si zH++ze- ®z/2 H2 Reactie de depolarizare (reducere), 2H+ + 2e-® H2

Reactie globala: M+ zH+ ® M+z + z/2 H2 , Fe + 2H+® Fe+2 + H2

In medii neutre si alcaline: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e- zH2O+ze ®zOH- + z/2 H2 Reactie de depolarizare (reducere), 2H2O+2e- ®2OH- + H2

Reactie globala: M + zH2O® M+z + zOH- + z/2 H2, Fe + 2H2O ®Fe+2 + 2OH- + H2

Coroziune cu depolarizare de oxigen:

In medii acide: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e-

zH++z/4 O2 +ze- ® z/2H2O Reactie de depolarizare, 2H++1/2 O2 +2e- ® H2O

Reactie globala: M+ zH++z/4 O2 ® M+z +z/2H2O, Fe+ 2H++1/2 O2 ® Fe+2 +2H2O

In medii neutre si alcaline: M®M+z +ze- Reactie de oxidare, Fe® Fe+2 + 2e-

z/2 H2O +z/4O2+ze® zOH- Reactie de depolarizare (reducere), H2O +1/2O2+2e-® 2OH-