Prepararea soluțiilor de concentrație cunoscută

I. Notiuni teoretice:

Solutiile reprezinta amestecurile chimice de doua sau mai multe componente, in care componentul majoritar se numeste solvent (dizolvant), iar cel minoritar solvit (dizolvat).. În solutiile apoase, apa este considerata în mod obisnuit ca fiind solventul cel mai bun. Solutiile apoase se împart în trei categorii:solutii apoase acide, solutii apoase bazice si solutii apoase de sare.

Reactia dintre un acid si o baza este una din cele mai vechi reactii chimice cunoscute omului. Putem scrie o ecuatie generala pentru aceasta reactie:

Acid+Baza=Apa+Sare

Când se încalzeste solutia, apa poate fi îndepartata. Ceea ce va rezulta din incalzire este sarea.

Numarul de masa reprezinta suma dintre numarul de protoni si numarul de neutroni din nucleul atomic.

Numarul atomic al unui element chimic reprezinta numarul de protoni din nucleul atomilor acelui element si se noteaza de obicei cu Z. Numarul de electroni este egal, în cazul unui atom neutru din punct de vedere electric , cu numarul de protoni. Pozitia elementelor chimice în sistemul periodic al elementelor este determinata de numarul Z, motiv pentru care acesta se mai numeste si numar de ordine

Masa atomica a unui element chimic din tabelul periodic este masa unui atom din acel element în raport cu Carbon 12 sau Oxigen 16. Unitatea de masura este unitate atomica de masa.

Molul este cantitatea de substanta dintr-un sistem care contine un numar de entitati elementare egal cu numarul de atomi din 12 grame de carbon 12

Concentratia reprezinta o marime care caracterizeaza solutiile si arata raportul cantitativ in care se gasesc componentii unei solutii.

Aceasta poate fi :

- Procentuala (%) = Grame de substanta dizolvate in 100 grame de solutie.

C=(md/ms)*100, unde md reprezinta masa dizolvatului si ms masa solutiei.

- Normala (Normalitate) = Echivalenti gram de substanta dizolvati în 1000 cm3 (1 litru) de solutie

- Molara (M) = Moli de substanta dizolvati în 1000 cm3 (1 litru) de solutie.

Echivalentul chimic reprezinta continutul dintr-un element care se poate combina sau poate inlocui intr-o combinatie o parte in greutate H si 8 parti O.

Echivalentul gram reprezinta cantitatea de substanta exprimata in grame, numeric egala cu echivalentul chimic.

Echivalentul gram se calculeaza in felul urmator :

a. Pentru acizi, ca raportul dintre masa moleculara a acidului si numarul de atomi de hidrogen capabili sa reactioneze.

b. Pentru baze, ca raportul dintre masa moleculara a bazei si numarul gruparilor OH.

c. Pentru saruri, ca raportul dintre masa moleculara si produsul dintre valenta metalului si numarul atomilor lui din molecula sarii respective.

II. Materiale si reactivi folositi

-solutie de clorura de sodiu 1%

-solutie de bicromat de potasiu 0,1N

-solutie de sulfat de cupru 0,1M

-pahar Berzellius

-sticla de ceas

-piseta

-solutie de acid sulfuric 1N

-apa distilata

-spatula

-balon cotat ( de 100 ml)

-palnie

-cantar