Hidroliza Sarurilor

Imagine preview
(8/10 din 3 voturi)

Acest laborator prezinta Hidroliza Sarurilor.
Mai jos poate fi vizualizat un extras din document (aprox. 2 pagini).

Arhiva contine 1 fisier pdf de 3 pagini .

Iti recomandam sa te uiti bine pe extras si pe imaginile oferite iar daca este ceea ce-ti trebuie pentru documentarea ta, il poti descarca.

Fratele cel mare te iubeste, acest download este gratuit. Yupyy!

Domeniu: Chimie Organica

Extras din document

Reactia ionilor sarurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma carora se formeaza acizi slab disociati, baze slab disociate sau saruri acide sau bazice se numeste hidroliza.

Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificarile de pH, deoarece solutia astfel obtinuta are un caracter acid sau bazic.

În reactia dintre un acid AH si o baza BOH:

[]OHBAhidrolizareneutralizaBOHAH2++’++

sensul spre dreapta este neutralizare, spre stânga este hidroliza.

În cazul reactiei de neutralizare, dintre un acid tare si o baza tare echilibrul reactiei de mai sus este mult deplasat spre dreapta, deoarece se formeaza sare (electrolit tare) si apa (electrolit foarte slab). În celelalte cazuri de neutralizare, în care acidul si baza sunt de tarie redusa, echilibrul reactiei de mai sus este determinat de gradul de ionizare al componentului de tarie redusa, iar sarea rezultata va hidroliza.

a. Hidroliza sarurilor provenite din acid slab si baza tare

(Ex. CH3COONa)

La dizolvare în apa CH3COONa puternic disociat reactioneaza cu apa:

[][]++++”++HONaCOOHCHOHNaCOOCH32-3

acid slab baza tare

Ionii sarii se comporta astfel:

Na+ - acid Bronsted conjugat al unei baze tari nu reactioneaza cu apa si ramâne în solutie;

CH3COO- - baza conjugata a unei acid slab, are tendinta de a accepta protoni de la apa formând acidul slab disociat.

În solutie apar ioni OH-, care imprima solutiei caracter bazic.

Întrucât ionul acetat reactioneaza cu apa, reactia de hidroliza este:

+”+OHCOOHCHOHCOOCH32-3 sau, în general

++”+OHAHOHA2

Aplicând legea actiunii maselor pentru reactia de echilibru si incluzând concentratia [H2O ] = const. în constanta K, se obtine constanta de hidroliza:

awhKKH=

unde: Kw - produs ionic al apei;

Ka - constanta de aciditate a acidului slab.

Deci hidroliza este cu atât mai pronuntata cu cât acidul este mai slab (Ka mai mica).

1

b. Hidroliza sarurilor provenite din acid tare si baza slaba (Ex. FeCl3)

Reactia de hidroliza :

()++++”++ClOH3OHFeOH3Cl3Fe3323

baza slaba acid tare

Ionii sarii se comporta astfel:

Cl- - baza conjugata a unui acid tare, nu reactioneaza cu apa si ramâne în solutie;

Fe3+- acid conjugat al unei baze slabe, are tendinta de a ceda protonii apei formând baza slaba nedisociata.

În solutii apar ionii H3O+ care imprima caracter acid solutiei.

Întrucât ionul Fe3+ reactioneaza cu apa, reactia de hidroliza este:

()+++”+OH3OHFeOH3Fe3323 sau, în general

Fisiere in arhiva (1):

  • Hidroliza Sarurilor.pdf