Apa în industria chimică - metode de purificare

1. Argument

Apa în industria chimică.

Metode de purificare.

Apa reprezintă unul din factorii esenţiali ai vieţii. Fără apă existenţa vieţii pe Pământ cu toate formele pe care le îmbracă, nu ar exista.

Domeniile de folosire a apei cuprind forme variate, cele mai importante fiind:

- consumul potabil al populaţiei

- alimentarea cu apă a industriei

- alimentarea cu apă a agriculturii

- piscicultură.

- scopuri urbanistice şi de agrement.

În centrele populate apa este folosită pentru nevoi gospodăreşti, pentru nevoi publice, combaterea incendiilor. În industrie apa este folosită pentru realizarea diferitelor soluţii, parte, agent de răcire etc.

Cel mai important consumator de apă rămâne însă industria, care foloseşte cantităţi ce în unele zone ajung la 80-90 %.

Actualmente în ţara noastră industriile şi oraşele evacuează anual peste 2 miliarde m3 de apă uzată. Se menţionează faptul că apele uzate evacuate sunt de zeci sau sute de ori mai murdare decât apele naturale.

Un aport important în murdărirea cursurilor de apă îl au evacuările de ape uzate de la industriile: siderurgică, chimică, extracţia şi prelucrarea ţiţeiului, extractivă, minieră etc.

Pentru a avea o apă bună care să corespundă folosirii ei în toate domeniile economiei naţionale trebuie păzită în permanenţă calitatea ei.

2. Generalităţi

2.1. Apa

Apa, alături de aer şi sursele de energie joacă un rol fundamental atât în ceea ce

priveşte existenţa regimului vegetal şi animal, cât şi în generarea şi dezvoltarea oricărei activităţi industriale.

În industria chimică apa are numeroase utilizări. Datorită constantei sale dielectrice ridicate apa are proprietatea de a disocia electrolitic un foarte mare număr de substanţe sau de a forma hidraţi cu altele:

SO3 + H2O = H2SO4 (18.1)

NH3 + H2O = NH4OH (18.2)

CaO + H2O = Ca(OH)2 (18.3)

Br2 + IOH2O = Br • IOH2O (18.4)

Cl2 + 8 H2O = Cl2 • 8 H2O (18.5)

Na2SO4 + 10 H2O = Na2SO4 • 10 H2O (18.6)

reprezentând solventul cel mai des întrebuinţat.

Alte substanţe venind în contact cu apa se întăresc, făcând priză

CaSO4 + 2 H2O → CaSO4 • 2 H2O (18.7)

SiO2 • BaO + 6 H2O → SiO2 • BaO • 6 H2O (18.8)

Al2O3 • 3 CaO + 10 H2O → Al2O3 • 3 CaO • 10 H2O (18.9)

Industria chimică consumă cantităţi foarte mari de apă pentru alimentarea generatoarelor de vapori sau ca apă de răcire, această utilizare a apei ca agent de schimb termic în fază de vapori cît şi în fază lichidă, fiind determinată de căldura sa specifică ridicată.

Apa se foloseşte ca reactant, atât sub formă de agent oxidant — prin oxigenul pus în libertate prin descompunerea ei, cât şi ca agent reducător