Studiul elementelor chimice cu caracter metalic

Introducere:

In anul 1869, chimistul rus Dimitri Ivanovici Mendeleev a aranjat cele 61 de elemente chimice, pe care le cunoștea, in ordinea crescătoare a masei lor atomice. Mendeleev a constatat ca unele elemente au proprietăți fizice si chimice asemănătoare, proprietăți care se repeta după un anumit număr de elemente, pe care l-a numit perioada. Astfel, a fost descoperita o lege generala, care se aplica tuturor elementelor cunoscute din Univers, denumita legea periodicității.

Poziția unui element chimic in tabelul periodic este determinata de perioada si grupa in care este situat elementul (exemple: Magneziul este situat in grupa a 2-a, perioada a 3-a; Iodul este situat in grupa a 17-a, perioada a 5-a).

Sistemul periodic este alcătuit din grupe si perioade.

Metalele se află în tabelul periodic dedesubtul liniei îngroșate, în toate grupele secundare și în grupele principale 1, 2, 13, 14, 15 și 16 . Unele elemente aflate la limita de separare a nemetalelor de metale în sistemul periodic (B, Si, Ge, As, Sb, Te și Po) au unele proprietăți caracteristice metalelor și altele caracteristice nemetalelor și se mai numesc și semimetale.

Tot metale sunt și elementele din cele două șiruri aflate dedesubtul sistemului periodic: lantanidele și actinidele.

Valența metalelor este egală, în general, cu cifra unităților din nr. grupei în care se găsește elementul respectiv.

Unele metale au o singură valență, aceasta fiind egală cu cifra unităților din numărul grupei:

Metal Grupa Valența

Na, K, Li 1 I

Ca, Mg, Ba 2 II

Al 13 III

Sc 3 III

Zn 12 II

Multe metale din grupele secundare pot avea mai multe valențe. Una dintre valențele unui metal este, de obicei, egală cu cifra unităților din numărul grupei. Există și metale care nu respectă această regulă:

Metal Grupa Valența

Cu 11 I, II

Sn, Pb 14 II, IV

Mn 7 II, III, IV, VII

Cr 6 III, VI

Fe 8 II, III

În stare liberă metalele se găsesc sub formă de rețele atomice formate din foarte mulți atomi uniți prin legătură metalică. Atomii sunt aranjați ordonat. Legătura metalică permite electronilor din stratul exterior să se miște liber de la un atom la altul, acest lucru fiind determinant pentru proprietățile fizice ale metalelor.

Proprietățile metalelor:

- au luciu metalic caracteristic;

- sunt solide(excepție Hg-lichid);

- pot fi: argintii sau colorate;

- sunt bune conducătoare de electricitate și căldură;

- majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi);

- majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire).

Caracterizare generală - Grupa a II-a B (secundară)

Metalele din grupa II B sunt alb argintii. Spre deosebire de metalele din grupa II A, Zn, Cd, Hg sunt metalele grele, dar cu puncte de topire relativ scăzute, Hg fiind lichid la temperatura obișnuită.