Rolul zincului în organism și importanța terapeutică

Zincul este un element esential care ofera multe beneficii terapeutice, adesea trecute cu vederea . [1]

Zincul reprezinta, alaturi de magneziu si calciu, unul dintre cele mai importante minerale care asigura buna functionare a organismului. Din pacate, foarte putine persoane acorda importanta zincului in alimentatia zilnica, riscand sa sufere de deficiente care pot afecta numeroase organe din corp si care pot slabi sistemul imunitar. [2]

Zincul se gaseste in muschii cei mai puternici ai corpului si este gasit in concentratii mari in celulele albe si rosii, in retina, piele, ficat, rinichi, oase si pancreas. Sperma si glanda prostata contin cantitati semnificative de zinc.

1.2 ZINCUL-ELEMENT CHIMIC

Acum câteva secole, zincul a fost descoperit ca un element distinct, minereul de zinc fiind folosit pentru realizarea unui aliaj împreună cu cuprul. Aliajul de zinc și cupru a fost descoperit aparent în Cipru și a fost folosit mai târziu de către romani. Zincul metalic a fost produs în secolul XIII în India prin reducerea carbonatului de zinc cu substanțe organice precum lâna.

Simbolul folosit pentru zinc de către Dalton este prezentat în continuare:

Element: zinc

Simbol: Zn

Număr atomic Z: 30

Înveliș electronic (Ar)3d104s2

Punct de temperatură (C): 420

Punct de fierbere (C): 906

Stări de oxidare + α

Zincul este un metal cenușiu-albăstrui. Luciul inițial intens dispare la aer, prin formarea unui strat de oxid care împiedică înaintarea oxidării.

Zincul este destul de casant la temperatura camerei, devine însă maleabil între 100-150C, așa că poate fi laminat în formă de foi. Rețeaua cristalină a zincului este hexagonală. Răcit la temperaturi foarte joase devine supraconductor. Încălzit la aer, zincul arde cu flacără verde-albăstră. [3]

1.3 STARE NATURALA

Zincul ,cadmiul si mercurul au in stratul exterior cate 2 electrioni. Numai acesti doi electroni participa la legaturi chimie, in consecinta sunt maxim bivalente(electrovalente sau covalente). Stratul de valenta care este precedat de un strat inert de 18 electroni care nu participa la reactiile chimice ca si stratul penultim de 8 electroni de la elementele din grupa a II-a principala .Prin aceasta elementele Zn,Cd,Hg, se deosebesc de elementele din grupa I vecina ( Cu, Ag, Au ),deoarece oribitalii substratului care contin 10 electroni sunt complet ocupati, nu participa la formarea combinatiilor pentru a mari valenta peste 2. Aceasta se datoreaza faptului ca sarcina lor nucleara este mai mare cu o unitate decat elementele din subgrupa precedent. Eliminarea unui al treilea electron din substratul ( n-1)d, complet ocupat, necesita o energie mai mare ,de accea subtratul (n-1) d este foarte stabil la aceste elemente.

Zincul si cadmiul prezinta unele asemanari cu elementele din subgrupa a II-a principala datorita potentialului lor negativ, au o tendinta accentuate de a forma ioni. Se aseamana mai ales cu Mg, iar sulfatul de magneziu sic el de zinc si cadmiu sunt izomorfi . Zn, Cd si Hg au o afinitate fata de O_2 mult mai mare decat elementele din subgrupa I, dar mai mica cele din subgrupa a III-a principa (Al, Gl, In, Tl). Oxizii acestor elemente sunt colorati ( ZnO este galben la cald ), ca si la cele mai multe metale grele. Sulfurile de asemenea sunt colorate cu exceptia ZnS si insolubile in apa, spre deosebire de sulgurile metalelor alcalino-pamantoase. Zn si Cd formeaza combinatii in majoritatea lor ionice . [4]

Capitolul 2 . - Proprietati fizice si chimice

2.1 PROPRIETATI FIZICO-CHIMICE

Elementele din grupa a 12-a sunt metale alb-albastrui, Zn si Cd, avand proprietatea de a se autoproteja in aer uscat acoperindu-se cu o pelicula protectoare de ZnO si CdO. In aer umed,zincul formeaza un compus cu rol protector .In timp ce la temperatura normal zincul este casant,cadmiul este maleabil si ductil . La cresterea temperaturii zincul devine plastic putand fi prelucrat in foi si tras in fire. Zincul si cadmiul au duritati mici : 2-2,9 in seara Mobs.